Είναι μια ένωση με υψηλό σημείο τήξης ιοντικό ή ομοιοπολικό;
* Ιωνικές ενώσεις:
* Έχετε ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων ιόντων.
* Αυτά τα αξιοθέατα απαιτούν πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν, εξ ου και το υψηλό σημείο τήξης.
* Παραδείγματα:NaCl (αλάτι), MGO (οξείδιο μαγνησίου)
* ομοιοπολικές ενώσεις:
* Έχετε ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου ή η σύνδεση υδρογόνου).
* Αυτές οι δυνάμεις είναι ευκολότερο να σπάσουν, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης.
* Παραδείγματα:h₂o (νερό), CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα)
Εξαιρέσεις:
Ενώ ένα υψηλό σημείο τήξης είναι ένας ισχυρός δείκτης μιας ιοντικής ένωσης, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* Δικτύου ομοιοπολικά στερεά: Αυτές είναι ομοιοπολικές ενώσεις όπου τα άτομα συνδέονται με συνεχή δομή δικτύου. Παραδείγματα περιλαμβάνουν Diamond (Carbon) και Silica (Sio₂), τα οποία έχουν εξαιρετικά υψηλά σημεία τήξης.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Τα μέταλλα έχουν επίσης ισχυρούς δεσμούς και συνήθως έχουν υψηλά σημεία τήξης.
Συνοπτικά:
Ένα υψηλό σημείο τήξης είναι ένας καλός δείκτης μιας ιοντικής ένωσης, αλλά δεν είναι ένας αλάνθαστος κανόνας. Εξετάστε άλλες ιδιότητες όπως η αγωγιμότητα και η διαλυτότητα στο νερό για να σας βοηθήσουν να προσδιορίσετε τον τύπο του παρόντος συγκόλλησης.
