Πώς είναι η αντιδραστικότητα των μετάλλων που σχετίζονται με τον περιοδικό πίνακα;

Η αντιδραστικότητα των μετάλλων σχετίζεται άμεσα με τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα, που επηρεάζεται κυρίως από αυτούς τους παράγοντες:

1. Ομάδα (στήλη) Αριθμός:

* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Αυτά τα μέταλλα είναι τα πιο αντιδραστικά, αυξάνοντας την αντιδραστικότητα καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα. Αυτό οφείλεται στο ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους, το οποίο χάνεται εύκολα, οδηγώντας σε φορτίο +1.

* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Αυτά τα μέταλλα είναι επίσης εξαιρετικά αντιδραστικά, αλλά λιγότερο από τα αλκαλικά μέταλλα, λόγω της ύπαρξης δύο ηλεκτρονίων σθένους. Σχηματίζουν +2 ιόντα.

* Μεταβατικά μέταλλα: Αυτά τα μέταλλα παρουσιάζουν ποικίλες αντιδράσεις ανάλογα με τις συγκεκριμένες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων και άλλους παράγοντες. Γενικά, η αντιδραστικότητα τους μειώνεται από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη διάρκεια της περιόδου.

* Ομάδες 13-16: Η αντιδραστικότητα των μετάλλων σε αυτές τις ομάδες μειώνεται σημαντικά σε σύγκριση με τις ομάδες 1 και 2.

2. Περίοδος (σειρά) Αριθμός:

* Μετακίνηση κάτω από μια ομάδα: Η αντιδραστικότητα αυξάνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξώτατο ηλεκτρόνιο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα, αντιμετωπίζει ασθενέστερη έλξη και ευκολότερη αφαίρεση.

* Μετακίνηση σε μια περίοδο: Η αντιδραστικότητα γενικά μειώνεται. Καθώς ο ατομικός αριθμός αυξάνεται σε μια περίοδο, ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα αυξάνεται, προσελκύοντας τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, καθιστώντας τους πιο δύσκολο να αφαιρεθούν.

3. Ενέργεια ιονισμού:

* ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Όσο χαμηλότερη είναι η ενέργεια ιονισμού, τόσο πιο εύκολο είναι να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο, οδηγώντας σε υψηλότερη αντιδραστικότητα.

4. Ηλεκτροαρνητικότητα:

* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Τα μέταλλα έχουν γενικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, πράγμα που σημαίνει ότι είναι πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια και να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα.

Περίληψη:

* Τα μέταλλα στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα (ομάδες 1 και 2) είναι γενικά πιο αντιδραστικά από αυτά στα δεξιά.

* Η αντιδραστικότητα αυξάνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα.

* Η αντιδραστικότητα μειώνεται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο.

Παραδείγματα:

* λίθιο (li) , το πρώτο στοιχείο της ομάδας 1, είναι το πιο αντιδραστικό αλκαλικό μέταλλο. Αντιδρά έντονα με νερό, αέρα και ακόμη και αλογόνα.

* χρυσό (au) , που βρίσκεται στα μεταβατικά μέταλλα, είναι ένα πολύ αντιδραστικό μέταλλο, εξ ου και η χρήση του σε κοσμήματα και άλλες εφαρμογές.

* νάτριο (na) , στην ομάδα 1, είναι πιο αντιδραστική από το μαγνήσιο (mg) στην ομάδα 2.

Η κατανόηση αυτών των τάσεων συμβάλλει στην πρόβλεψη της αντιδραστικότητας των μετάλλων και των πιθανών χρήσεών τους σε διάφορες εφαρμογές.