Το Hydrogren τραβά στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περισσότερο από το οξυγόνο στο νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, καθιστώντας την πλευρά του οξυγόνου του μορίου ελαφρώς αρνητικό (δ-) και την πλευρά του υδρογόνου ελαφρώς θετική (δ+).
* δεσμός υδρογόνου: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων στο νερό οδηγεί στο σχηματισμό δεσμών υδρογόνου, οι οποίες είναι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων νερού.
Συνοπτικά, η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου έχει ως αποτέλεσμα να "τραβήξει" τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα προς τον εαυτό του, καθιστώντας το μόριο νερού πολικό και επιτρέποντας τον σχηματισμό σημαντικών δεσμών υδρογόνου.
