Γιατί αντιδρούν το υδρογόνο και το χλωριούχο;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη για ηλεκτρόνια από το υδρογόνο.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν έρχονται σε επαφή το υδρογόνο και το χλώριο, το άτομο χλωρίου τραβά το κοινό ηλεκτρόνιο από το άτομο υδρογόνου προς τον εαυτό του. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το άτομο υδρογόνου να χάσει ένα ηλεκτρόνιο και να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Η+), ενώ το άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-).
* σχηματισμός ιονικού δεσμού: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό. Αυτός ο δεσμός είναι ισχυρός και έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό υδρογόνου (HCl).
Συνολική αντίδραση:
H₂ (g) + cl₂ (g) → 2 hcl (g)
Σημαντική σημείωση: Η αντίδραση μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου είναι εξαιρετικά εξωθερμική και μπορεί να είναι εκρηκτική αν δεν ελέγχεται προσεκτικά.
