Ποιο είναι το πιο πολικό δεσμό θείου-βρωμίνης (S-BR) ή ο δεσμός σεληνίου-χλωρίνης (SE-CL);

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποιος δεσμός είναι πιο πολικός:

Κατανόηση της πολικότητας

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.

* πολικοί δεσμοί: Μορφή όταν υπάρχει διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε έναν δεσμό. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

Συγκρίνοντας τα ομόλογα

1. Τιμές ηλεκτροαρνητικότητας: Αναζητήστε τις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας των εμπλεκόμενων ατόμων. Μπορείτε να βρείτε αυτές τις τιμές στον περιοδικό πίνακα ή σε ένα εγχειρίδιο χημείας.

* Θείο:2.58

* Βρωμίνη (BR):2.96

* Σελήνιο (SE):2.55

* Χλώριο (CL):3.16

2. Υπολογίστε διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας: Αφαιρέστε τη μικρότερη τιμή από τη μεγαλύτερη τιμή.

* S -BR:2.96 - 2.58 =0.38

* SE -C:3.16 - 2.55 =0.61

3. Συγκρίνετε: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.

Συμπέρασμα

Ο δεσμός SE-CL έχει μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (0,61) από τον δεσμό S-BR (0,38). Επομένως, Ο δεσμός SE-CL είναι πιο πολικός από τον δεσμό S-BR.