Είναι S και O IONIC ή COVOLENT;

Ο δεσμός μεταξύ θείου και οξυγόνου (O) είναι ομοιοπολικό . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο. Ενώ αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα υποδηλώνει κάποια πολικότητα, δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργηθεί μια πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων, η οποία αποτελεί το σήμα κατατεθέν ενός ιοντικού δεσμού.

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια θείου και οξυγόνου μοιράζονται για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης οκτάδων. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων είναι χαρακτηριστική της ομοιοπολικής σύνδεσης.

Παραδείγματα:

* Διοξείδιο του θείου (SO2): Το Sulphur μοιράζεται ηλεκτρόνια με δύο άτομα οξυγόνου.

* Τριογείο θείου (SO3): Το Sulphur μοιράζεται ηλεκτρόνια με τρία άτομα οξυγόνου.

Σημείωση: Ενώ ο δεσμός S-O είναι κυρίως ομοιοπολικός, έχει κάποιο βαθμό πολικότητας λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτό μπορεί να οδηγήσει στο σχηματισμό πολικών μορίων όπως το SO2.