Ποιοι είναι οι ιοντικοί δεσμοί και πώς σχηματίστηκαν;

Ιωνικοί δεσμοί:μια δύναμη έλξης μεταξύ των αντίθετων

Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ένας τύπος χημικού δεσμού που σχηματίζεται μέσω της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων . Αυτά τα ιόντα δημιουργούνται όταν τα άτομα κέρδος ή χάνουν ηλεκτρόνια , να γίνει είτε θετικά φορτισμένα κατιόντα είτε αρνητικά φορτισμένα ανιόντα.

Εδώ συμβαίνει:

1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Τα άτομα με ενέργεια χαμηλής ιονισμού (εύκολα χάνουν ηλεκτρόνια) τείνουν να δίνουν ηλεκτρόνια σε άτομα με υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων (εύκολα κερδίζουν ηλεκτρόνια). Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων συμβαίνει μεταξύ των μετάλλων (τα οποία χάνουν εύκολα τα ηλεκτρόνια) και τα μη μέταλλα (τα οποία κερδίζουν ηλεκτρόνια εύκολα).

2. Σχηματισμός ιόντων: Το άτομο που χάνει ένα ηλεκτρόνιο γίνεται cation , με θετική χρέωση. Το άτομο που κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο γίνεται anion , με αρνητική χρέωση.

3. Ηλεκτροστατική έλξη: Οι αντίθετες κατηγορίες του κατιόντος και του ανιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, δημιουργώντας ένα ιονικό δεσμό .

Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:

* Strong: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι σχετικά ισχυροί λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων.

* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται υψηλής διαταγμένης, κρυσταλλικές δομές όπου τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα συγκεκριμένο πρότυπο για να μεγιστοποιήσουν την έλξη και να ελαχιστοποιηθούν η απόρριψη.

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

* Διαλυτότητα: Οι ιοντικές ενώσεις συχνά διαλύονται σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό επειδή τα μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν και να εξουδετερώσουν τα ιόντα, σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς.

* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν λιώνουν ή διαλύονται σε νερό, επειδή τα ελευθέρως κινούμενα ιόντα μπορούν να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.

Παράδειγμα:

Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ένα κλασικό παράδειγμα ιοντικής ένωσης.

* Το νάτριο (Na) χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν νατρίου (Na+).

* Το χλώριο (CL) κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ανιόν (CL-).

* Τα αντίθετα φορτισμένα Na+ και Cl-ions προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό και δημιουργώντας το σύνθετο NaCl.

Συνοπτικά:

Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται με τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό αντίθετων φορτισμένων ιόντων. Αυτά τα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, οδηγώντας σε ισχυρό χημικό δεσμό. Οι προκύπτουσες ιοντικές ενώσεις συχνά παρουσιάζουν μοναδικές ιδιότητες όπως τα υψηλά σημεία τήξης και η διαλυτότητα σε πολικούς διαλύτες.