Είναι ιοντικό ή πολικό ομοιοπολικό μη πολικό;
Εδώ είναι γιατί:
* Ο άνθρακας είναι ένα στοιχείο. Είναι ένα μόνο άτομο, όχι μια ένωση. Η ιωνική και ομοιοπολική συγκόλληση εμφανίζεται μεταξύ των ατόμων σε ένα μόριο.
* Η συγκόλληση εξαρτάται από το πλαίσιο. Ο άνθρακας μπορεί να σχηματίσει διαφορετικούς τύπους δεσμών ανάλογα με τα άτομα με τα οποία δεσμεύεται. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:
* άνθρακα με τον εαυτό του (C-C): Πρόκειται για έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό, επειδή τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων άνθρακα.
* άνθρακα με υδρογόνο (C-H): Αυτό θεωρείται γενικά γενικά ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Ενώ υπάρχει μια μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, δεν είναι αρκετά σημαντικό για να δημιουργηθεί ένα πραγματικό δίπολο.
* άνθρακα με οξυγόνο (c =o): Αυτός είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός, επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, οδηγώντας σε ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο στον άνθρακα.
* άνθρακα με άλλα στοιχεία: Ο άνθρακας μπορεί να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς με μερικά πολύ ηλεκτροαρνητικά στοιχεία, όπως το φθόριο. Ωστόσο, αυτά είναι λιγότερο συνηθισμένα.
Συνοπτικά: Η συγκόλληση του άνθρακα καθορίζεται από τα στοιχεία που είναι συνδεδεμένα με. Μπορεί να σχηματίσει μη πολικούς ομοιοπολικούς, πολικούς ομοιοπολικούς και ακόμη ιοντικούς δεσμούς.
