Πόσα moles είναι σε 750 λίτρα αερίου υδρογόνου;
1. Ιδανικός νόμος αερίου
Θα χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να λύσουμε αυτό:
* PV =NRT
Οπου:
* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες)
* V =όγκος (σε λίτρα)
* n =αριθμός κροταλιών
* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 Lτοπληρωμένη/mol .K)
* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)
2. Υποθέσεις
* Τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP): Πρέπει να υποθέσουμε μια θερμοκρασία και πίεση. Ας υποθέσουμε STP, που είναι 0 ° C (273,15 K) και 1 atm.
3. Υπολογισμός
* αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για n:
n =PV / RT
* Συνδέστε τις τιμές:
n =(1 atm * 750 L) / (0.0821 L ⋅atm / mol .K * 273.15 K)
* Υπολογίστε:
n ≈ 33,5 moles
Επομένως, υπάρχουν περίπου 33,5 γραμμομονείς αερίου υδρογόνου σε 750 λίτρα σε stp.
Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει την ιδανική συμπεριφορά αερίου. Στην πραγματικότητα, τα αέρια αποκλίνουν ελαφρώς από την ιδανική συμπεριφορά, ειδικά σε υψηλές πιέσεις ή χαμηλές θερμοκρασίες.
