Ποια ουσία θα απελευθερώσει τη μεγαλύτερη ποσότητα θερμότητας όταν είναι παγωμένο 1,00 mol;
Ενθαλπία σύντηξης είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να λιώσει ένα mole μιας ουσίας στο σημείο τήξης της. Δεδομένου ότι η κατάψυξη είναι το αντίστροφο της τήξης, η ενθαλπία της σύντηξης αντιπροσωπεύει επίσης την ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται όταν ένα μολύβι μιας ουσίας παγώνει.
Ακολουθεί μια γενική αρχή: ουσίες με ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις έχουν υψηλότερες ενθαλπίες σύντηξης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι απαιτείται περισσότερη ενέργεια για να σπάσει τα ισχυρότερα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων στην στερεά κατάσταση.
Ας συγκρίνουμε κάποιες κοινές ουσίες:
* νερό (h₂o): Το νερό έχει ισχυρή δέσμευση υδρογόνου, οδηγώντας σε σχετικά υψηλή ενθαλπία σύντηξης (6,01 kJ/mol).
* αιθανόλη (c₂h₅oh): Η αιθανόλη έχει επίσης δεσμό υδρογόνου, αλλά είναι ασθενέστερη από ό, τι στο νερό, με αποτέλεσμα μια χαμηλότερη ενθαλπία σύντηξης (5,02 kJ/mol).
* μεθάνιο (ch₄): Το μεθάνιο έχει μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, με αποτέλεσμα μια πολύ χαμηλή ενθαλπία σύντηξης (0,94 kJ/mol).
Επομένως, το νερό (H₂O) θα απελευθερώσει τη μεγαλύτερη ποσότητα θερμότητας όταν το 1,00 mol είναι παγωμένο.
Σημείωση: Η πραγματική ενθαλπία των τιμών σύντηξης μπορεί να ποικίλει ελαφρώς ανάλογα με την πηγή, αλλά η γενική τάση θα παραμείνει η ίδια.
