Όταν τα άτομα φθορίου σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα είδη είναι οι πολικές ή μη πολικές;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Μη εξής κοινή χρήση: Όταν οι δεσμοί φθορίου με άλλα άτομα (εκτός από ένα άλλο άτομο φθορίου), τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο φθορίου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο φθόριο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
* πολικότητα: Η ανομοιογενής κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, που σημαίνει ότι το ένα άκρο του δεσμού έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και το άλλο άκρο έχει ελαφρώς θετικό φορτίο.
Παραδείγματα:
* HF (φθοριούχο υδρογόνο): Ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου και φθορίου είναι ιδιαίτερα πολικός λόγω της μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας.
* CF4 (Tetrafluoride άνθρακα): Ενώ κάθε μεμονωμένος δεσμός C-F είναι πολικός, το μόριο είναι μη πολικό συνολικά λόγω του συμμετρικού τετραεδρικού σχήματος του.
Εξαίρεση:
* F2 (αέριο φθορίου): Ο δεσμός μεταξύ δύο ατόμων φθορίου είναι μη πολικός, επειδή η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μηδέν. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια είναι εξίσου κοινά μεταξύ των δύο ατόμων φθορίου.
