Πώς είναι η αλλαγή της σύντηξης Η που σχετίζεται με την αντίδραση Η;
Ενθαλπία σύντηξης (ΔHFUS)
* Ορισμός: Η αλλαγή ενθαλπίας που εμφανίζεται όταν ένα mole μιας ουσίας λιώνει (αλλάζει από στερεό σε υγρό) στο σημείο τήξης του. Είναι η ενέργεια που απαιτείται για να ξεπεραστούν οι διαμοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί στη στερεά κατάσταση.
* Παράδειγμα: Το ΔHFus του νερού είναι 6,01 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι απαιτείται 6,01 kJ ενέργειας για να λιώσει ένα γραμμομόριο πάγου στους 0 ° C.
Ενθαλπία αντίδρασης (ΔHRXN)
* Ορισμός: Η αλλαγή ενθαλπίας που συμβαίνει κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Αντιπροσωπεύει τη διαφορά στην ενθαλπία μεταξύ των προϊόντων και των αντιδραστηρίων.
* Σημάδι: Ένα αρνητικό ΔHRXN υποδεικνύει μια εξώθερμη αντίδραση (η θερμότητα απελευθερώνεται) και ένα θετικό ΔHRXN υποδεικνύει μια ενδοθερμική αντίδραση (η θερμότητα απορροφάται).
* Παράδειγμα: Η καύση του μεθανίου (CH4) είναι μια εξωθερμική αντίδραση με Δhrxn του -890 kJ/mol.
Σχέση μεταξύ ΔHFUS και Δhrxn
* Σχετικά άμεσα: Ενώ το ΔHFUS επικεντρώνεται σε μια αλλαγή φάσης, το ΔHRXN περιγράφει την ενεργειακή αλλαγή μιας χημικής αντίδρασης. Ωστόσο, το ΔHFUS μπορεί να αποτελέσει συστατικό ενός μεγαλύτερου ΔHRXN Εάν μια αλλαγή φάσης εμπλέκεται στην αντίδραση.
* Παράδειγμα:
* Φανταστείτε μια αντίδραση όπου ο πάγος λιώνει (απορροφητική ενέργεια) και στη συνέχεια αντιδρά με μια άλλη ουσία για να σχηματίσει ένα προϊόν.
* Το συνολικό ΔHRXN θα περιλάμβανε το ΔHFUS του ICE και την μεταβολή της ενθαλπίας της επακόλουθης αντίδρασης.
Συνοπτικά:
* Το ΔHFUS είναι μια συγκεκριμένη αλλαγή ενθαλπίας που σχετίζεται με την τήξη, ενώ το ΔHRXN είναι ένας γενικότερος όρος για την αλλαγή ενθαλπίας σε οποιαδήποτε χημική αντίδραση.
* Ενώ δεν είναι άμεσα εναλλάξιμα, το ΔHFUS μπορεί να είναι ένας παράγοντας που συμβάλλει στο ΔHRXN όταν οι αλλαγές φάσης εμπλέκονται στην αντίδραση.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περαιτέρω διευκρίνιση ή έχετε στο μυαλό σας άλλα συγκεκριμένα παραδείγματα!
