Πόσα ηλεκτρόνια σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς;

Δεν πρόκειται για τον αριθμό * των ηλεκτρονίων που εμπλέκονται σε ιοντικούς δεσμούς, αλλά για τη μεταφορά των ηλεκτρονίων. Εδώ είναι γιατί:

* Ιονικά ομόλογα μορφή μεταξύ ενός μετάλλου (που τείνει να χάσει ηλεκτρόνια) και ένα μη μέταλλο (που τείνει να κερδίσει ηλεκτρόνια).

* Το Metal Atom χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, γίνονται θετικά φορτισμένα ιόν (κατιόν).

* Το μη μεταλλικό άτομο κέρδη Ο ίδιος αριθμός ηλεκτρονίων, που γίνεται αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).

* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.

για παράδειγμα:

* Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και τείνει να το χάσει για να γίνει κατιόν Na+.

* Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους και τείνει να κερδίσει ένα για να γίνει cl-anion.

* Όταν αντιδρούν το νάτριο και το χλώριο, το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του, το οποίο αποκτάται από το χλώριο. Αυτό δημιουργεί ένα κατιόν Na+ και ένα cl-ανιόν, το οποίο προσελκύει ο ένας τον άλλον που σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό στην ένωση NaCl (τραπέζι αλάτι).

Έτσι, ο αριθμός των ηλεκτρονίων που εμπλέκονται σε ένα ιοντικό δεσμό εξαρτάται από τα συγκεκριμένα άτομα και την τάση τους να κερδίζουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια.