Θα σχηματίσουν το H και το CI πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο (CL) είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Μη εξής κοινή χρήση: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ Η και CL αναγκάζει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό να τραβηχτεί πιο έντονα προς το άτομο CL. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο CL και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο Η.
* Polar Bond: Δεδομένου ότι υπάρχει μια ανομοιογενή κατανομή της χρέωσης, ο δεσμός μεταξύ Η και CL θεωρείται πολική.
Συνοπτικά: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ Η και CL οδηγεί σε άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
