Εξηγήστε γιατί ο φωσφόρος δεν θα σχηματίσει ιοντική ένωση με νέον;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Ο φωσφόρος έχει μέτρια τιμή ηλεκτροαρνητικότητας (2,19), ενώ το NEON έχει εξαιρετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (4,17). Αυτή η τεράστια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δείχνει ότι το νέον έχει πολύ ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια από τον φωσφόρο.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Ο Phosphorus πρέπει να κερδίσει τρία ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων, ενώ το Neon έχει ήδη μια πλήρη διαμόρφωση οκτάδων, καθιστώντας την εξαιρετικά σταθερή και μη αντιδραστική.
Ο σχηματισμός ιονικού δεσμού απαιτεί:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο πρέπει να χάσει ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας θετικά φορτισμένο ιόν ή κατιόν) και το άλλο άτομο πρέπει να κερδίσει ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας αρνητικά φορτισμένο ιόν ή ανιόν).
2. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
Στην περίπτωση του φωσφόρου και του νέον:
* Το Neon έχει πλήρη οκτάδα και δεν είναι πρόθυμη να κερδίσει περισσότερα ηλεκτρόνια.
* Ο φωσφόρος, παρά το γεγονός ότι χρειάζεται τρία ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του, δεν θα είναι σε θέση να τραβήξει ηλεκτρόνια μακριά από το εξαιρετικά σταθερό άτομο νέον.
Επομένως, δεν υπάρχει δυνατή μεταφορά ηλεκτρονίων, εμποδίζοντας τον σχηματισμό ιόντων και συνεπώς τον σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού.
Συμπέρασμα:
Ο φωσφόρος και ο νέον είναι πολύ διαφορετικοί από τη ηλεκτροαρνητικότητα και τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους για να σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό. Το Neon είναι ένα ευγενές αέριο, που σημαίνει ότι είναι απίστευτα σταθερό και μη αντιδραστικό, ενώ ο φωσφόρος είναι ένα μέταλλο που μπορεί να σχηματίσει διάφορες ενώσεις. Απλά δεν είναι συμβατά για ιοντική σύνδεση.
