Γιατί η αμμωνία θεωρείται βάση όταν διαλύεται στο νερό;

Η αμμωνία (NH₃) θεωρείται βάση όταν διαλύεται σε νερό λόγω της ικανότητάς του να δέχεται πρωτόνια (Η) από μόρια νερού. Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Ο ορισμός του Brønsted-Lowry των οξέων και των βάσεων:

* οξέα: Ουσίες που δωρίζουν πρωτόνια (H⁺).

* βάσεις: Ουσίες που δέχονται πρωτόνια (H⁺).

2. Η συμπεριφορά της αμμωνίας στο νερό:

* Όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό, αντιδρά με μόρια νερού για να σχηματίσουν ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻):

nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

* Σε αυτή την αντίδραση, η αμμωνία δέχεται ένα πρωτόνιο από ένα μόριο νερού, σχηματίζοντας ιόντα αμμωνίου. Αυτό είναι ένα βασικό χαρακτηριστικό μιας βάσης.

3. Το αποτέλεσμα:

* Η παρουσία ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) στο διάλυμα αυξάνει το pH του, καθιστώντας τη λύση πιο βασική.

* Επομένως, το διάλυμα της αμμωνίας στο νερό είναι βασική.

4. Αδυναμία της αμμωνίας:

* Η αμμωνία θεωρείται αδύναμη βάση. Αυτό σημαίνει ότι μόνο εν μέρει αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα υδροξειδίου. Δεν ιμάται εντελώς στο νερό.

Συμπερασματικά, η αμμωνία δρα ως βάση επειδή μπορεί να δεχτεί πρωτόνια από μόρια νερού, οδηγώντας στο σχηματισμό ιόντων υδροξειδίου, τα οποία αυξάνουν το ρΗ του διαλύματος.