Πώς το άτομο χλωρίου γίνεται ανιόν;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει 17 ηλεκτρόνια, με τη διαμόρφωση 2-8-7. Αυτό σημαίνει ότι έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος (κέλυφος σθένους). Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν το εξωτερικό κέλυφος τους είναι γεμάτο.
* Κανόνας οκτάδων: Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος 8 ηλεκτρονίων.
* Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο: Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο, το χλώριο ολοκληρώνει το εξωτερικό του κέλυφος, επιτυγχάνοντας τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων του αργού ευγενή αερίου (2-8-8). Αυτό το καθιστά πιο σταθερό.
* σχηματισμός ιόντων χλωριούχου: Όταν το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται αρνητικά φορτισμένο επειδή τώρα έχει ένα ακόμη ηλεκτρόνιο από τα πρωτόνια. Αυτό το αρνητικά φορτισμένο άτομο χλωρίου ονομάζεται ιόν χλωριούχου (CL⁻).
Συνοπτικά: Τα άτομα χλωρίου αποκτούν ένα ηλεκτρόνιο για να γίνουν ιόντα χλωριούχου (CL⁻) επειδή αυτή η διαδικασία τους επιτρέπει να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, εκπληρώνοντας τον κανόνα οκτάτων.
