Γιατί το Trifluoride του βορίου ενεργεί ως οξύ Lewis;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του Boron: Το βόριο έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους και σε BF₃ σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με άτομα φθορίου. Ωστόσο, το βόριο έχει ακόμα ένα ελλιπές οκτάδες - έχει μόνο έξι ηλεκτρόνια που το περιβάλλουν.
* κενό PORBITAL: Αυτό το ατελές οκτάτο σημαίνει ότι το βόριο έχει ένα κενό τροχιακό P. Αυτό το κενό τροχιακό είναι πολύ δεκτικό στην αποδοχή ενός ζεύγους ηλεκτρονίων από ένα μόριο δότη.
* Ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου: Το φθόριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι τραβάει την πυκνότητα ηλεκτρονίων μακριά από το βόριο. Αυτό ενισχύει περαιτέρω την ανεπάρκεια ηλεκτρονίων του ατόμου βορίου.
Lewis acid definition: Ένα οξύ Lewis είναι ένας αποδέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων.
Συνοπτικά: Το BF₃ λειτουργεί ως οξύ Lewis επειδή μπορεί να δεχτεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από μια βάση Lewis (δότη ζεύγους ηλεκτρονίων) για να ολοκληρώσει το οκτάτο του Boron.
