Ποιο στοιχείο, εάν συνδυάζεται με το χλώριο, θα έχει τη μεγαλύτερη έλξη για τα ηλεκτρόνια n p ως;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποιο στοιχείο (n, p, ή AS) έχει τη μεγαλύτερη έλξη για τα ηλεκτρόνια όταν συνδυάζεται με το χλώριο:

Κατανόηση της ηλεκτροαρνητικότητας

Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια μέσα σε χημικό δεσμό. Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.

Τάσεις στην ηλεκτροαρνητικότητα

* Σε μια περίοδο: Η ηλεκτροαρνητικότητα γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη διάρκεια μιας περιόδου στον περιοδικό πίνακα.

* Κάτω ομάδα: Η ηλεκτροαρνητικότητα γενικά μειώνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα.

Συγκρίνοντας n, p και as

* Τοποθεσία: Και τα τρία στοιχεία βρίσκονται στην ομάδα 15 (επίσης γνωστή ως ομάδα αζώτου) του περιοδικού πίνακα.

* Τιμές ηλεκτροαρνητικότητας:

* N:3.04

* P:2.19

* AS:2.18

Συμπέρασμα

Δεδομένου ότι το άζωτο (Ν) έχει την υψηλότερη τιμή ηλεκτροαρνητικότητας, θα έχει τη μεγαλύτερη έλξη για τα ηλεκτρόνια όταν συνδυάζεται με το χλώριο. Αυτό σημαίνει ότι ο δεσμός Ν-CL θα είναι πιο πολικός, με τα ηλεκτρόνια να ξοδεύουν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο αζώτου.

Σημαντική σημείωση: Αυτή η σύγκριση υποθέτει ότι μιλάμε για έναν μόνο δεσμό μεταξύ του στοιχείου και του χλωρίου. Στην πραγματικότητα, η πραγματική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες όπως ο τύπος του δεσμού (μονής, διπλής, τριπλής) και η παρουσία άλλων ατόμων στο μόριο.