Είναι το NaCl H2O μια πλήρη και ισορροπημένη χημική εξίσωση;

Όχι, το NaCl H2O δεν είναι μια πλήρης και ισορροπημένη χημική εξίσωση. Εδώ είναι γιατί:

* Δεν αντιπροσωπεύει χημική αντίδραση: Μια χημική εξίσωση θα πρέπει να δείχνει ότι τα αντιδραστήρια μετατρέπονται σε προϊόντα. Το NaCl H2O παραθέτει απλώς δύο ουσίες μαζί, χωρίς να υποδεικνύει καμία αλλαγή.

* Δεν δείχνει τη στοιχειομετρία: Οι χημικές εξισώσεις χρειάζονται συντελεστές μπροστά από κάθε ουσία για να υποδείξουν τον αριθμό των moles που εμπλέκονται στην αντίδραση.

* Δεν δείχνει τις καταστάσεις της ύλης: Οι φυσικές καταστάσεις των ουσιών (στερεό, υγρό, αέριο, υδατικό) θα πρέπει να υποδεικνύονται χρησιμοποιώντας παρενθέσεις, (L), (g), (aq).

Εδώ θα μοιάζει μια πλήρης και ισορροπημένη χημική εξίσωση που αντιπροσωπεύει τη διάλυση του αλατιού στο νερό:

NaCl (s) → Na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

Αυτή η εξίσωση δείχνει:

* Αντιδραστήρια: NaCl (στερεό χλωριούχο νάτριο)

* Προϊόντα: Na⁺ (υδατικά ιόντα νατρίου) και CL⁻ (υδατικά ιόντα χλωριούχου)

* Stoichiometry: 1 mole του NaCl παράγει 1 mole of na⁺ και 1 mole cl⁻

* καταστάσεις ύλης: (ες) για στερεό, (aq) για υδατικό διάλυμα