Πώς διαφέρουν οι μεταλλικοί δεσμοί από τους ιοντικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς;
Μεταλλικοί δεσμοί
* Φύση: Εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων μετάλλων.
* σχηματισμός: Τα μέταλλα διαθέτουν χαλαρά ηλεκτρόνια σθένους (εξωτερικά ηλεκτρόνια). Αυτά τα ηλεκτρόνια σχηματίζουν μια "θάλασσα" των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων που μοιράζονται όλα τα μεταλλικά άτομα στη δομή.
* Ιδιότητες:
* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια ελεύθερης μετακίνησης μπορούν εύκολα να φέρουν τη φόρτιση.
* εύπλαστο και όλκιμο: Τα άτομα μπορούν να γλιστρήσουν ο ένας τον άλλον χωρίς να σπάσουν τον δεσμό.
* λαμπερό: Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια αντικατοπτρίζουν το φως.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυροί μεταλλικοί δεσμοί απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.
ιονικοί δεσμοί
* Φύση: Εμφανίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου.
* σχηματισμός: Ένα άτομο (το μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ το άλλο άτομο (το μη μέταλλο) κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ισχυρό ηλεκτροστατικό δεσμό.
* Ιδιότητες:
* στερεά σε θερμοκρασία δωματίου: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις κρατούν τα ιόντα σφιχτά σε δομή πλέγματος.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Απαιτείται σημαντική ενέργεια για να ξεπεραστεί η ισχυρή έλξη μεταξύ των ιόντων.
* εύθραυστο: Η διακοπή της δομής του πλέγματος οδηγεί στον διαχωρισμό των αντιθέτων ιόντων.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθεί ή διαλυμένη: Η ελεύθερη κίνηση των ιόντων επιτρέπει τη ροή φορτίου.
ομοιοπολικοί δεσμοί
* Φύση: Εμφανίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών.
* σχηματισμός: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας ένα ζευγάρι κοινόχρηστων ηλεκτρονίων.
* Ιδιότητες:
* Μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου: Η αντοχή του δεσμού εξαρτάται από τον αριθμό των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων.
* Γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις: Τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων είναι ασθενέστερα από τα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα σε ιοντικούς δεσμούς.
* Φτωχοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται σε ομόλογα και δεν μπορούν να κινηθούν ελεύθερα.
* Μεταβλητή σκληρότητα και διαλυτότητα: Αυτά εξαρτώνται από τη δομή και την πολικότητα του συγκεκριμένου μορίου.
Βασικές διαφορές σε έναν πίνακα:
| Χαρακτηριστικό | Μεταλλικό | Ιωνικός | Ομοιοπολικό |
| --- | --- | --- | --- |
| Ατόμων συγκόλλησης | Μεταλλικά άτομα | Μέταλλο και μη μέταλλο | Μη μέταλλα |
| Σχηματισμός ομολόγων | Απομακρυσμένα ηλεκτρόνια | Μεταφορά ηλεκτρονίων | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων |
| Δύναμη δεσμού | Ισχυρή | Ισχυρή | Μπορεί να ποικίλει |
| Αγωγιμότητα | Εξαιρετική | Καλό όταν λιωμένο ή διαλυμένο | Κακή |
| Μαλλιδοφυτοποίηση/ολκιμότητα | Ναι | Όχι | Όχι |
| Σημείο τήξης/βρασμού | Υψηλή | Υψηλή | Μεταβλητή |
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν ορισμένες περιπτώσεις όπου οι τύποι ομολόγων δεν είναι απόλυτα διακριτοί. Για παράδειγμα, ορισμένες ενώσεις μπορεί να παρουσιάζουν χαρακτηριστικά τόσο ιοντικών όσο και ομοιοπολικών δεσμών (π.χ. οξείδιο του αργιλίου).
