Μπορεί η πλήρης ιοντική εξίσωση και το καθαρό για μια αντίδραση διπλής αντικατάστασης να είναι ποτέ ίδια;
* Πλήρης ιοντική εξίσωση: Αυτή η εξίσωση δείχνει όλα τα ιόντα που υπάρχουν στη λύση * πριν * και * μετά από την αντίδραση. Περιλαμβάνει ιόντα θεατών, τα οποία είναι ιόντα που δεν συμμετέχουν στην πραγματική χημική αλλαγή.
* καθαρή ιοντική εξίσωση: Αυτή η εξίσωση επικεντρώνεται μόνο στα ιόντα που αντιδρούν άμεσα για να σχηματίσουν το προϊόν. Εξαλείφει τα ιόντα θεατών.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση μεταξύ νιτρικού αργύρου (AgNO₃) και χλωριούχου νατρίου (NaCl):
Μοριακή εξίσωση:
Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
Πλήρης ιοντική εξίσωση:
Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
καθαρή ιοντική εξίσωση:
Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
Βασικές διαφορές:
* Η πλήρης ιοντική εξίσωση περιλαμβάνει όλα τα ιόντα, συμπεριλαμβανομένων των Na⁺ και No₃⁻, τα οποία είναι ιόντα θεατών επειδή παραμένουν αμετάβλητα σε όλη την αντίδραση.
* Η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο την αντίδραση μεταξύ Ag⁺ και CL⁻, οι οποίες σχηματίζουν το στερεό ίζημα AgCl.
Συνοπτικά: Η πλήρης ιοντική εξίσωση θα έχει πάντα περισσότερα ιόντα από την καθαρή ιοντική εξίσωση επειδή περιλαμβάνει τα ιόντα θεατών.
