Πώς γράφεται μια καθαρή ιοντική εξίσωση από την εξίσωση;
1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
* Ξεκινήστε με την πλήρη, ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση. Αυτό δείχνει όλα τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα στις μοριακές τους μορφές.
* Παράδειγμα:
* Μοριακή εξίσωση: Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
* Καταρρίψτε όλες τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις (εκείνες με (AQ) μετά από αυτές) στα ατομικά τους ιόντα.
* ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ: Τα αδιάλυτα στερεά, τα υγρά (L) και τα αέρια (G) παραμένουν ως μοριακοί τύποι τους.
* Πλήρης ιοντική εξίσωση: Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
3. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:
* Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της πλήρους ιονικής εξίσωσης αμετάβλητες. Δεν συμμετέχουν στην πραγματική αντίδραση.
* Στο παράδειγμά μας, τα Na⁺ (aq) και No₃⁻ (aq) είναι ιόντα θεατών.
4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:
* Εξαλείψτε τα ιόντα θεατών από την πλήρη ιοντική εξίσωση.
* καθαρή ιοντική εξίσωση: Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
Ακολουθεί μια περίληψη των βασικών σημείων:
* Κανόνες διαλυτότητας: Θα πρέπει να γνωρίζετε τους κανόνες διαλυτότητας για να προσδιορίσετε ποιες ενώσεις είναι διαλυτές (aq) και οι οποίες είναι αδιάλυτες.
* οξέα και βάσεις: Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις ιοϊζόμενες εντελώς σε διάλυμα.
* Παράδειγμα:HCl (aq) → H⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
* Οι καθαρές ιοντικές εξισώσεις δείχνουν τα βασικά: Η καθαρή ιοντική εξίσωση επικεντρώνεται στην πραγματική χημική αλλαγή που συμβαίνει σε μια αντίδραση.
Παράδειγμα 2:αντίδραση με οξέα
Μοριακή εξίσωση: HCL (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)
Πλήρης ιοντική εξίσωση: H⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + na⁺ (aq) + oh (aq) → na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + h₂o (l)
καθαρή ιοντική εξίσωση: H⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)
Ενημερώστε με αν έχετε άλλα παραδείγματα που θα θέλατε να εργαστείτε!
