Γιατί όλες οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* Η διαλυτότητα είναι ένα σύνθετο φαινόμενο: Εξαρτάται από τη σχετική δύναμη των δυνάμεων εμπλεγμένος.
* Ιονικά ομόλογα Κρατήστε τα ιόντα μαζί στο κρύσταλλο πλέγμα.
* Μόρια νερού είναι πολικοί, που σημαίνει ότι έχουν ένα θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτό τους επιτρέπει να αλληλεπιδρούν με ιόντα μέσω ηλεκτροστατικές δυνάμεις .
* Διαλύοντας μια ιοντική ένωση: Για μια ιοντική ένωση να διαλύεται στο νερό, η έλξη μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων Πρέπει να είναι ισχυρότερο από την έλξη μεταξύ των ιόντων στο κρυσταλλικό πλέγμα .
* Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* Πυκνότητα φόρτισης: Τα ιόντα με υψηλή πυκνότητα φορτίου (μικρό μέγεθος και υψηλό φορτίο) έχουν ισχυρότερα αξιοθέατα μεταξύ τους, καθιστώντας τα λιγότερο διαλυτά.
* Πλέγμα ενέργειας: Η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους ιοντικούς δεσμούς στο κρυσταλλικό πλέγμα. Η υψηλότερη ενέργεια πλέγματος σημαίνει χαμηλότερη διαλυτότητα.
* Ενυδάτωση ενέργειας: Η ενέργεια που απελευθερώνεται όταν τα μόρια νερού περιβάλλουν και αλληλεπιδρούν με τα ιόντα. Η υψηλότερη ενέργεια ενυδάτωσης σημαίνει υψηλότερη διαλυτότητα.
* Παραδείγματα:
* NaCl (τραπέζι αλάτι) διαλύεται στο νερό: Η ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων του νερού και των ιόντων Na+ και CL ξεπερνά τους ιοντικούς δεσμούς στο κρυσταλλικό πλέγμα.
* Το CACO3 (ανθρακικό ασβέστιο) είναι αδιάλυτο στο νερό: Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί στο κρυσταλλικό πλέγμα δεν ξεπερνούνται από την έλξη στα μόρια του νερού.
Συνοπτικά: Ενώ η πολικότητα του νερού το καθιστά καλό διαλύτη για πολλές ιοντικές ενώσεις, δεν διαλύονται όλες οι ιοντικές ενώσεις στο νερό. Η ισορροπία των δυνάμεων μεταξύ των ιοντικών δεσμών και των αλληλεπιδράσεων με μόρια νερού καθορίζει τη διαλυτότητα.
