Τι μπορείτε να συμπεράνετε από μια χημική εξίσωση.
1. Τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα:
* Τι αντιδρά; Οι χημικοί τύποι στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης αντιπροσωπεύουν τα αντιδραστήρια, τα αρχικά υλικά της αντίδρασης.
* Τι παράγεται; Οι χημικοί τύποι στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης αντιπροσωπεύουν τα προϊόντα, τις ουσίες που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης.
2. Η στοιχειομετρία:
* Πόσο από κάθε ουσία εμπλέκεται; Οι συντελεστές μπροστά από κάθε χημικό τύπο υποδεικνύουν τον σχετικό αριθμό γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος που εμπλέκεται στην αντίδραση. Αυτό είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση των ποσοτικών σχέσεων μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων.
3. Ο τύπος αντίδρασης:
* Τι είδους διαδικασία συμβαίνει; Η εξίσωση συχνά υπονοεί τον τύπο της αντίδρασης που λαμβάνει χώρα. Για παράδειγμα, μια αντίδραση που περιλαμβάνει το σχηματισμό αλατιού και νερού είναι πιθανώς μια αντίδραση εξουδετέρωσης. Άλλες ενδείξεις περιλαμβάνουν την παρουσία θερμότητας (ΔH), φωτός ή καταλύτες.
4. Η διατήρηση της μάζας:
* χάνεται ή αποκτήθηκε μάζα; Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών κρατών ότι σε ένα κλειστό σύστημα, η μάζα δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση αντικατοπτρίζει αυτό εξασφαλίζοντας ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
5. Αναστροφή:
* Μπορεί η αντίδραση να πάει και στις δύο κατευθύνσεις; Ένα διπλό βέλος (⇌) υποδεικνύει μια αναστρέψιμη αντίδραση, που σημαίνει ότι μπορεί να προχωρήσει και στις δύο κατευθύνσεις. Ένα μόνο βέλος (→) υποδεικνύει μια μη αναστρέψιμη αντίδραση, που σημαίνει ότι προχωράει μόνο σε μία κατεύθυνση.
6. Κατάσταση ύλης:
* Ποιες είναι οι φυσικές καταστάσεις των ουσιών; Μερικές φορές, οι χημικές εξισώσεις περιλαμβάνουν σύμβολα που υποδεικνύουν την κατάσταση της ύλης κάθε ουσίας:
* (s) =στερεό
* (l) =υγρό
* (g) =αέριο
* (aq) =υδατικό (διαλυμένο σε νερό)
7. Θερμοδυναμικές πληροφορίες:
* Η θερμότητα απελευθερώνεται ή απορροφάται; Μια τιμή ΔH δίπλα στην εξίσωση υποδεικνύει την αλλαγή ενθαλπίας της αντίδρασης. Μια αρνητική τιμή ΔH υποδεικνύει μια εξωθερμική αντίδραση (απελευθερώνει θερμότητα), ενώ μια θετική τιμή ΔH υποδεικνύει μια ενδοθερμική αντίδραση (απορροφά τη θερμότητα).
8. Συνθήκες αντίδρασης:
* Ποιες προϋποθέσεις απαιτούνται για να συμβεί η αντίδραση; Η εξίσωση μπορεί να περιλαμβάνει πληροφορίες σχετικά με τη θερμοκρασία, την πίεση ή την παρουσία καταλυτών που απαιτούνται για την προβολή της αντίδρασης.
9. Μηχανισμός αντίδρασης:
* Πώς προχωράει η αντίδραση; Ενώ η εξίσωση δείχνει τη συνολική αλλαγή, δεν αποκαλύπτει απαραιτήτως τον μηχανισμό βήμα προς βήμα με τον οποίο συμβαίνει η αντίδραση. Μπορεί να απαιτηθούν πρόσθετες πληροφορίες για την κατανόηση του λεπτομερούς μηχανισμού.
Συνοπτικά, μια χημική εξίσωση παρέχει μια συνοπτική περίληψη μιας χημικής αντίδρασης, επιτρέποντάς μας να κατανοήσουμε τα αντιδραστήρια, τα προϊόντα, τη στοιχειομετρία, και μερικές φορές ακόμη και τον τύπο αντίδρασης και τις συνθήκες.
