Ποιο θα ήταν το περιοριστικό αντιδραστήριο σε αντίδραση που δείχνει κάτω από 2h συν O2 - 2H2O;
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Αυτή είναι η αντίδραση του αερίου υδρογόνου (Η) και του αερίου οξυγόνου (O₂) για να σχηματίσουν νερό (H₂O). Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
Κατανόηση του περιορισμού αντιδραστηρίου
Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι το αντιδραστήριο που εξαντλείται πρώτα σε μια χημική αντίδραση. Καθορίζει πόσο προϊόν μπορεί να σχηματιστεί. Το άλλο αντιδραστήριο θα είναι υπερβολικό.
Βήματα για να βρείτε το περιοριστικό αντιδραστήριο
1. Εξισορρόπηση της εξίσωσης: Η εξίσωση που δώσατε είναι ήδη ισορροπημένη.
2. Μετατροπή σε moles: Θα χρειαστείτε τα ποσά των h₂ και o₂ σε moles για να τα συγκρίνετε. Ας υποθέσουμε ότι έχετε:
* 3 moles του h₂
* 1 mole of o₂
3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 γραμμομορείς του H₂ αντιδρούν με 1 mole του O₂.
4. Συγκρίνετε τα moles:
* h₂: Έχετε 3 moles του h₂. Για να αντιδράσετε πλήρως με το O₂, θα χρειαστείτε 3/2 =1,5 moles του O₂.
* o₂: Έχετε μόνο 1 mole του O₂.
5. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο: Δεδομένου ότι έχετε λιγότερα o₂ από ό, τι θα χρειαστεί να αντιδράσετε με όλα τα h₂, o₂ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο . Αυτό σημαίνει ότι δεν θα μπορείτε να χρησιμοποιήσετε όλα τα h₂.
Συνοπτικά
Το περιοριστικό αντιδραστήριο σε αυτή την αντίδραση εξαρτάται από τις συγκεκριμένες ποσότητες H₂ και O₂ που έχετε. Εάν έχετε περισσότερο O₂ από ό, τι απαιτεί ο λόγος, τότε το H₂ θα ήταν το περιοριστικό αντιδραστήριο. Εάν έχετε περισσότερο H₂ από ό, τι απαιτεί ο λόγος, τότε το O₂ θα ήταν το περιοριστικό αντιδραστήριο.
