Σε χημική αλληλεπίδραση 10 g υδρογόνου προστίθεται σε 20 μορφή ψευδαργύρου 24 και ορισμένο αέριο ποσότητας. Τι αναμένεται μαζικό αέριο που αναμένεται να σχηματιστεί 6;

Αυτό το πρόβλημα περιγράφει μια χημική αντίδραση μεταξύ του υδρογόνου (HCl) και του ψευδαργύρου (Zn) για την παραγωγή χλωριούχου ψευδαργύρου (ZNCL₂) και αερίου υδρογόνου (Η). Εδώ είναι πώς να το προσεγγίσετε:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Zn + 2Hcl → Zncl₂ + H₂

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Πρέπει να καταλάβουμε ποιο αντιδραστήριο θα εξαντληθεί πρώτα.

* Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:

* Moles hCl =(10 g) / (36,46 g / mol) =0,274 mol

* Moles του Zn =(20 g) / (65,38 g / mol) =0,306 mol mol

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του Zn αντιδρά με 2 moles του HCl.

* Δεδομένου ότι έχουμε λιγότερη HCl από ό, τι χρειάζεται για να αντιδράσουμε πλήρως με όλα τα Zn, το HCl είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

3. Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση του αερίου υδρογόνου:

* Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης για να προσδιορίσετε τα moles του H₂ που παράγονται.

* 2 moles του HCl παράγουν 1 mole του h₂

* Επομένως, 0,274 moles του HCl θα παράγουν (0,274 moles HCl) * (1 mole h₂ / 2 moles hCl) =0,137 moles του H₂.

4. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς H₂ σε γραμμάρια:

* Μοριακή μάζα H₂ =2,016 g/mol

* Μάζα H₂ παραγόμενο =(0,137 mol) * (2,016 g/mol) =0,276 g

απάντηση: Η αναμενόμενη μάζα του αέριο υδρογόνου που σχηματίζεται είναι περίπου 0,276 γραμμάρια.