bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς διαχωρίζετε το χλωριούχο μαγνήσιο από το νερό;

Ακολουθούν μερικές μέθοδοι για τον διαχωρισμό του χλωριούχου μαγνησίου (MGCL₂) από το νερό:

1. Εξάτμιση:

* Αρχή: Το νερό έχει χαμηλότερο σημείο βρασμού από το χλωριούχο μαγνήσιο.

* Μέθοδος:

* Ζεσταίνετε απαλά το διάλυμα.

* Το νερό θα εξατμιστεί, αφήνοντας το χλωριούχο μαγνήσιο πίσω ως ένα στερεό υπόλειμμα.

* Μπορεί να χρειαστεί να θερμάνετε περαιτέρω το υπόλειμμα για να αφαιρέσετε οποιοδήποτε υπόλοιπο νερό.

* ΠΡΟΣΟΧΗ: Αυτή η μέθοδος απαιτεί φροντίδα για να αποτρέψει το χλωριούχο μαγνήσιο να φτύνει ή να γίνει πολύ ζεστό.

2. Κρυσταλλοποίηση:

* Αρχή: Το χλωριούχο μαγνήσιο έχει υψηλότερη διαλυτότητα σε υψηλότερες θερμοκρασίες.

* Μέθοδος:

* Ζεσταίνετε το διάλυμα για να αυξήσετε τη διαλυτότητα του χλωριούχου μαγνησίου.

* Ψύξτε αργά το διάλυμα, επιτρέποντας στο χλωριούχο μαγνήσιο να κρυσταλλωθεί καθώς μειώνεται η διαλυτότητα.

* Φιλτράρετε τους κρυστάλλους για να τα διαχωρίσετε από την υπόλοιπη λύση.

* Πλεονεκτήματα: Παράγει καθαρό, κρυσταλλικό χλωριούχο μαγνήσιο.

3. Εξάτμιση κενού:

* Αρχή: Η μείωση της πίεσης πάνω από το διάλυμα μειώνει το σημείο βρασμού του νερού.

* Μέθοδος:

* Τοποθετήστε τη λύση σε θάλαμο κενού.

* Εφαρμόστε κενό για να μειώσετε την πίεση.

* Το νερό θα εξατμιστεί σε χαμηλότερη θερμοκρασία, αφήνοντας πίσω το χλωριούχο μαγνήσιο.

* Πλεονεκτήματα: Ταχύτερη εξάτμιση, εμποδίζει την υπερβολική θέρμανση του χλωριούχου μαγνησίου.

4. Αποξήρανση:

* Αρχή: Χρησιμοποιήστε ένα αποξηραμένο υλικό για να απορροφήσετε το νερό.

* Μέθοδος:

* Τοποθετήστε το διάλυμα σε ένα δοχείο με υλικό αποξηραμένου (π.χ. πυριτική γέλη, χλωριούχο ασβέστιο).

* Το ξηραντικό θα απορροφήσει το νερό, αφήνοντας πίσω του το χλωριούχο μαγνήσιο.

* Πλεονεκτήματα: Δεν απαιτείται θέρμανση, καλό για μικρές ποσότητες.

5. Αντίστροφη όσμωση:

* Αρχή: Χρησιμοποιεί μια ημιεπερισμένη μεμβράνη για να διαχωρίσει το νερό από το διάλυμα αλατιού.

* Μέθοδος:

* Το διάλυμα αντλείται υπό πίεση έναντι ημιδιαπεράτης μεμβράνης.

* Τα μόρια νερού περνούν από τη μεμβράνη, ενώ τα μεγαλύτερα μόρια χλωριούχου μαγνησίου διατηρούνται.

* Πλεονεκτήματα: Ενεργειακή αποδοτική, παράγει νερό υψηλής καθαρότητας και συμπυκνωμένο διάλυμα χλωριούχου μαγνησίου.

Η καλύτερη μέθοδος θα εξαρτηθεί από τις συγκεκριμένες ανάγκες της κατάστασης, συμπεριλαμβανομένης της ποσότητας του χλωριούχου μαγνησίου, της επιθυμητής καθαρότητας και του διαθέσιμου εξοπλισμού.

Διαφορά μεταξύ διαστερεομερών και εναντιομερών

Διαφορά μεταξύ διαστερεομερών και εναντιομερών

Κύρια διαφορά – Διαστερεομερή εναντίον Εναντιομερών Στη χημεία, τόσο τα διαστερεομερή όσο και τα εναντιομερή είναι μορφές στερεοϊσομερών . Τα στερεοϊσομερή είναι ένας τύπος ισομερών. Τα ισομερή μπορεί να είναι δύο τύπων:δομικά ισομερή και στερεοϊσομερή. Τα δομικά ισομερή μοιράζονται τον ίδιο μοριακό

Φθαλιμίδιο – Παρασκευή, Χημικές Αντιδράσεις &Χρήσεις με Παράδειγμα

Φθαλιμίδιο – Παρασκευή, Χημικές Αντιδράσεις &Χρήσεις με Παράδειγμα

Τα φθαλιμίδια είναι το φυσικό αρωματικό μόριο με τον χημικό τύπο C6 H4 (CO)2 ΝΗ, που αποτελείται από ετεροάτομο αζώτου. Διαθέτει ομοιοπολικό δεσμό σταθεροποιημένο σε συντονισμό και όξινο pH. Ο συντονισμός αυξάνει την αντίσταση της δομής. Μια ισχυρή βάση μπορεί εύκολα να αφαιρέσει το άτομο Η που συνδ

pH, pKa, Ka, pKb, και Kb στη Χημεία

pH, pKa, Ka, pKb, και Kb στη Χημεία

Το pH, το pKa, το pKb, το Ka και το Kb χρησιμοποιούνται στη χημεία για να περιγράψουν πόσο όξινο ή βασικό είναι ένα διάλυμα και να μετρήσουν την ισχύ των οξέων και των βάσεων. Η κλίμακα pH είναι το πιο γνωστό μέτρο οξύτητας και βασικότητας, αλλά τα pKa, pKb, Ka και Kb είναι καλύτερα για την πρόβλεψη