Πώς διαφέρουν τα αντιδραστήρια μιας χημικής αντίδρασης από την ίδια αντίδραση;
αντιδραστήρια
* Υλικά εκκίνησης: Αυτές είναι οι ουσίες που υπάρχουν στην αρχή μιας χημικής αντίδρασης.
* υποβάλλονται σε μετασχηματισμό: Τα αντιδραστήρια υφίστανται χημικές αλλαγές κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, πράγμα που σημαίνει ότι οι χημικοί τους δεσμοί σπάζουν και μεταμορφώνονται.
* Βρίσκεται στην αριστερή πλευρά μιας χημικής εξίσωσης: Σε μια χημική εξίσωση, τα αντιδραστήρια γράφονται στην αριστερή πλευρά του βέλους.
Προϊόντα
* Προκύπτουν ουσίες: Αυτές είναι οι νέες ουσίες που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της χημικής αντίδρασης.
* αποτέλεσμα χημικής αλλαγής: Τα προϊόντα είναι το αποτέλεσμα των χημικών αλλαγών που συνέβησαν στα αντιδραστήρια.
* Βρίσκεται στη δεξιά πλευρά μιας χημικής εξίσωσης: Τα προϊόντα γράφονται στη δεξιά πλευρά του βέλους σε μια χημική εξίσωση.
Βασική διαφορά:
Η θεμελιώδης διαφορά έγκειται στη χημική τους σύνθεση . Τα αντιδραστήρια έχουν διαφορετικούς χημικούς δεσμούς και δομές σε σύγκριση με τα προϊόντα.
Παράδειγμα:
Ας δούμε την απλή αντίδραση της καύσης μεθανίου:
αντιδραστήρια:
* Μεθάνιο (ch₄)
* Οξυγόνο (O₂)
Προϊόντα:
* Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)
* Νερό (h₂o)
Εξίσωση:
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Σε αυτή την αντίδραση, το μεθάνιο και το οξυγόνο είναι τα αντιδραστήρια, και το διοξείδιο του άνθρακα και το νερό είναι τα προϊόντα. Οι χημικοί δεσμοί στο μεθάνιο και το οξυγόνο έχουν σπάσει και οι νέοι δεσμοί έχουν σχηματίσει για να δημιουργήσουν διοξείδιο του άνθρακα και νερό.
