Ποια είναι η τελική συγκέντρωση ιόντος Cl όταν 250 mL 020 Μ διάλυμα CaCl2 αναμειγνύεται με διάλυμα 040 KCl;

Έχετε δώσει ένα ελλιπές πρόβλημα! Για να το λύσουμε αυτό, πρέπει να γνωρίζουμε τον όγκο του διαλύματος 0,40 Μ KCL.

Εδώ είναι πώς να λύσετε το πρόβλημα μόλις έχετε τον όγκο της λύσης KCL:

1. Υπολογίστε τις γραμμομορείς των ιόντων από κάθε διάλυμα:

* CACL2:

* Moles του CaCl2 =(0,20 mol/L) * (0,250 L) =0,050 moles

* Δεδομένου ότι κάθε μόριο CaCl2 έχει 2 cl-ιόντα, moles cl- από caCl2 =0,050 moles * 2 =0,100 moles moles

* kcl:

* Moles του KCl =(0,40 mol/L) * (όγκος διαλύματος KCl σε L)

* Δεδομένου ότι κάθε μόριο Kcl έχει 1 cl-ion, moles cl-από kcl =moles του KCl

2. Υπολογίστε τις συνολικές γραμμομορείς των ιόντων:

* Σύνολο γραμμομόρων του cl- =moles cl- από caCl2 + moles του cl-από kcl

3. Υπολογίστε τον συνολικό όγκο του διαλύματος:

* Συνολικός όγκος =0.250 L (διάλυμα CaCL2) + όγκος διαλύματος KCl (σε L)

4. Υπολογίστε την τελική συγκέντρωση των CL-ions:

* Τελική συγκέντρωση cl- =συνολικά γραμμομορείς cl- / συνολικού όγκου διαλύματος

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι ο όγκος του διαλύματος KCL είναι 100 mL (0,100 L):

* kcl:

* Moles kCl =(0,40 mol/l) * (0,100 L) =0,040 moles

* Moles του CL- από KCL =0,040 moles

* Σύνολο γραμμομορίων CL-: 0,100 moles + 0,040 moles =0,140 moles

* Συνολικός όγκος: 0,250 L + 0,100 L =0,350 L

* Τελική συγκέντρωση CL-: 0,140 moles / 0,350 L = 0,40 m

Θυμηθείτε να αντικαταστήσετε τον όγκο παραδείγματος της λύσης KCL με τον πραγματικό όγκο που παρέχεται στο πρόβλημά σας.