Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του σχηματισμού ομοιοπολικού δεσμού σε CL2 και Ionic NaCi;
cl₂ (ομοιοπολικός δεσμός)
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα άτομα χλωρίου μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση οκτάδων. Και τα δύο άτομα χλωρίου συνεισφέρουν ένα ηλεκτρόνιο στο κοινό ζευγάρι.
* ίση ηλεκτροαρνητικότητα: Τα άτομα χλωρίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύουν ηλεκτρόνια με ίση δύναμη.
* μη πολικός δεσμός: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια κατανέμονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων χλωρίου, με αποτέλεσμα έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* Μοριακή δομή: Το CL₂ υπάρχει ως διατομικό μόριο, που σημαίνει ότι δύο άτομα χλωρίου συνδέονται μαζί.
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Οι σχετικά αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου συγκρατούν τα μόρια CL₂ μαζί στις υγρές και στερεές καταστάσεις.
NaCl (ιοντικός δεσμός)
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το νάτριο (Na) χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο ενός σθένους για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na⁺). Το χλώριο (CL) κερδίζει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
* Διαφορά υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας: Το χλώριο έχει πολύ υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το νάτριο, με αποτέλεσμα σημαντική διαφορά στην έλξη ηλεκτρονίων.
* Κρυσταλλική δομή: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ιόντων Na⁺ και CL⁻ οδηγεί σε μια εξαιρετικά οργανωμένη δομή κρυσταλλικού πλέγματος σε στερεό NaCl.
* Ισχυρές διεπιφανειακές δυνάμεις: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων οδηγούν σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού στο NaCl.
Συνοπτικά:
| Χαρακτηριστικό | CL₂ (ομοιοπολικό) NaCl (ιοντικό)
| --- | --- | --- |
| Σχηματισμός ομολόγων | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Μεταφορά ηλεκτρονίων |
| Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας | Ίσο | Υψηλή |
| Τύπος ομολόγων | Μη πολική ομοιοπολική | Ιωνικός |
| Δομή | Διατομικό μόριο | Κρυσταλλικό πλέγμα |
| Διαμοριακές δυνάμεις | Αδύναμος | Ισχυρή |
Οι διαφορές σε αυτές τις ιδιότητες έχουν ως αποτέλεσμα δραστικά διαφορετικές φυσικές και χημικές ιδιότητες μεταξύ των δύο ουσιών. Το CL₂ είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ το NaCl είναι ένα στερεό. Το CL₂ είναι σχετικά μη αντιδραστικό, ενώ το NaCl διαλύεται εύκολα σε νερό και συμμετέχει σε πολλές χημικές αντιδράσεις.
