Πόσα γραμμάρια χλωριούχου ψευδαργύρου θα μπορούσαν να σχηματιστούν από την αντίδραση 4.96g με υπερβολική HCl;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα των Zn και ZnCl₂:

* Zn:65,38 g/mol

* Zncl₂:136.29 g/mol

3. Υπολογίστε τα moles του Zn:

* Moles του Zn =(μάζα Zn) / (μοριακή μάζα Zn)

* Moles του Zn =4,96 g / 65,38 g / mol

* Moles του Zn =0,076 mol

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε τα moles του zncl₂:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ Zn και ZnCl₂.

* Moles του zncl₂ =moles zn =0,076 mol

5. Υπολογίστε τη μάζα του zncl₂:

* Μάζα του zncl₂ =(moles του zncl₂) * (μοριακή μάζα του zncl₂)

* Μάζα ZnCl₂ =0,076 mol * 136,29 g/mol

* Μάζα ZnCl₂ = 10.37 g

Επομένως, 10,37 γραμμάρια χλωριούχου ψευδαργύρου θα μπορούσαν να σχηματίζονται από την αντίδραση 4,96 g ψευδαργύρου με υπερβολική HCl.