Είναι το MGCL2 ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός ή ένας ιοντικός δεσμός;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το μαγνήσιο (Mg) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,31, ενώ το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι 1,85, η οποία είναι αρκετά μεγάλη. Μια διαφορά 1,7 ή μεγαλύτερη γενικά δείχνει έναν ιοντικό δεσμό.
* Metal and Nonetal: Το μαγνήσιο είναι μέταλλο και το χλώριο είναι μη μέταλλο. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα), ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα).
Συνοπτικά: Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και η συμμετοχή ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου οδηγού στο σχηματισμό ιοντικών δεσμών στο MGCL2. Το άτομο μαγνησίου χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει κατιόν Mg² ⁺, και κάθε άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ανιόν CL⁻. Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας την ιοντική ένωση MGCL2.
