Οποιαδήποτε ουσία που χωρίζεται σε ιόντα ή μορφές σε διάλυμα νερού;
Εδώ είναι γιατί:
* ιόντα: Οι ηλεκτρολύτες αποτελούνται από φορτισμένα σωματίδια που ονομάζονται ιόντα. Αυτά τα ιόντα μπορούν να φορτωθούν θετικά (κατιόντα) ή αρνητικά φορτισμένα (ανιόντες).
* Λύση νερού: Όταν ένας ηλεκτρολύτης διαλύεται στο νερό, τα μόρια του νερού αλληλεπιδρούν με τα ιόντα, χωρίζοντάς τα και επιτρέποντάς τους να κινούνται ελεύθερα. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διάσπαση ή ιονισμός .
* αγωγιμότητα: Η παρουσία ελεύθερων ιόντων σε διάλυμα καθιστά τη λύση αγώγιμη, που σημαίνει ότι μπορεί να φέρει ηλεκτρικό ρεύμα. Αυτό είναι ένα βασικό χαρακτηριστικό των ηλεκτρολυτών.
Παραδείγματα ηλεκτρολυτών:
* άλατα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), χλωριούχο κάλιο (KCl)
* οξέα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H₂so₄)
* βάσεις: Υδροξείδιο νατρίου (NaOH), υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂)
Σημαντική σημείωση: Δεν διαλύονται όλες οι ουσίες στο νερό. Εκείνοι που δεν διαλύονται ή δεν σχηματίζουν ιόντα όταν διαλύονται, ονομάζονται μη ηλεκτρολύτες . Παραδείγματα περιλαμβάνουν ζάχαρη (σακχαρόζη) και αλκοόλ (αιθανόλη).
