Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για το Na OH Plus Water;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για NaOH (υδροξείδιο νατρίου) και νερό (H₂O):

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

NaOH (aq) + h₂o (l) → na⁺ (aq) + oh (aq) + h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα ιόντα θεατών:

* ιόντα θεατών είναι ιόντα που υπάρχουν και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση.

* Σε αυτή την περίπτωση, το ιόν Na⁺ είναι παρόν και στις δύο πλευρές.

3. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

* Η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο τα είδη που συμμετέχουν άμεσα στην αντίδραση.

* Αφαιρέστε το ιόν θεατή (NA⁺) από την εξίσωση.

αποτέλεσμα:

Η καθαρή ιοντική εξίσωση για το NaOH στο νερό είναι:

oh⁻ (aq) + h₂o (l) → oh⁻ (aq) + h₂o (l)

Σημαντική σημείωση: Αυτή η εξίσωση μπορεί να φαίνεται λίγο περίεργη επειδή μοιάζει να μην συμβαίνει τίποτα. Ωστόσο, αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το NaOH είναι μια ισχυρή βάση και διαχωρίζεται πλήρως στο νερό. Τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) είναι ήδη παρόντα στη λύση πριν προστεθεί το ΝαΟΗ. Η εξίσωση δείχνει απλώς ότι δεν υπάρχει περαιτέρω αντίδραση μεταξύ των ιόντων υδροξειδίου και των μορίων νερού.