Ποια είναι η ιοντική εξίσωση για το χλώριο και το υδροξείδιο του νατρίου;
1. Η αντίδραση:
Το αέριο χλωρίου αντιδρά με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου για την παραγωγή υποχλωριώδους νατρίου (NaClo), χλωριούχο νάτριο (NaCl) και νερό (H₂O).
Μη ισορροπημένη εξίσωση:
Cl₂ (g) + naOH (aq) → naClo (aq) + naCl (aq) + h₂o (l)
Ισορροπημένη εξίσωση:
Cl₂ (g) + 2naoh (aq) → naClo (aq) + naCl (aq) + h₂o (l)
2. Προσδιορισμός ισχυρών ηλεκτρολύτες:
* Ισχυροί ηλεκτρολύτες: Αυτά διαχωρίζουν πλήρως σε ιόντα σε διάλυμα.
* NaOH (υδροξείδιο νατρίου)
* NaClo (υποχλωριώδες νάτριο)
* NaCl (χλωριούχο νάτριο)
* αδύναμοι ηλεκτρολύτες: Αυτά διαχωρίζονται μόνο εν μέρει.
* Κανένα σε αυτήν την αντίδραση.
* Μη ηλεκτρολυτικά: Αυτά δεν διαχωρίζονται σε διάλυμα.
* H₂o (νερό)
* CL₂ (αέριο χλωρίου)
3. Γράφοντας την ιοντική εξίσωση:
* Διαχωρίζετε τους ισχυρούς ηλεκτρολύτες:
* 2na⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) + cl₂ (g) → na⁺ (aq) + clo⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + h₂o (l)
* Ακύρωση ιόντων θεατών: Τα ιόντα θεατών εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, το Na⁺ είναι ιόν θεατή.
4. Η πλήρης ιοντική εξίσωση:
CL₂ (g) + 2OH⁻ (aq) → clo⁻ (aq) + cl⁻ (aq) + h₂o (l)
Σημαντική σημείωση: Η αντίδραση του χλωρίου με υδροξείδιο του νατρίου είναι μια αντίδραση δυσαναλογίας όπου το χλώριο οξειδώνεται και μειώνεται.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε περισσότερα σχετικά με τις αντιδράσεις δυσαναλογίας!
