Γιατί είναι η διπολική στιγμή του CHCL3 περισσότερο από το CHF3;

Η διπολική στιγμή του CHCL₃ είναι μεγαλύτερη από αυτή του CHF₃ λόγω των ακόλουθων λόγων:

1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:

* Το χλώριο (CL) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το φθόριο (F) Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα από το φθόριο.

* Η μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα (C) και του χλωρίου (CL) σε CHCl₃ σε σύγκριση με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα (C) και του φθορίου (F) σε CHF₃ οδηγεί σε μεγαλύτερο μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα χλωρίου και ένα μεγαλύτερο μερικό θετικό φορτίο στο άτομο άνθρακα στο CHCl₃.

2. Μοριακή γεωμετρία:

* Τόσο το CHCL₃ όσο και το CHF₃ έχουν τετραεδρική γεωμετρία λόγω των τεσσάρων ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο άνθρακα.

* Ωστόσο, τα άτομα χλωρίου στο CHCL₃ είναι μεγαλύτερα και ογκώδη από τα άτομα φθορίου σε CHF₃ Αυτό οδηγεί σε μεγαλύτερο διαχωρισμό μεταξύ των μερικών θετικών και αρνητικών φορτίων στο CHCL₃, με αποτέλεσμα μια υψηλότερη ροπή διπολικού.

3. Διανυσματική προσθήκη διπόλων δεσμών:

* Τα μεμονωμένα δίπολα των δεσμών και στα δύο μόρια προσθέτουν διανυσματικά.

* Λόγω των μεγαλύτερων διπόλων δεσμών και του μεγαλύτερου χωρικού διαχωρισμού των φορτίων στο CHCL₃, η προκύπτουσα διπολική στιγμή του CHCL₃ είναι μεγαλύτερη από αυτή του CHF₃.

Συνοπτικά, ο συνδυασμός μεγαλύτερης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, μεγαλύτερου ατομικού μεγέθους χλωρίου και ο προκύπτων μεγαλύτερος διαχωρισμός των φορτίων συμβάλλει σε μια μεγαλύτερη διπολική στιγμή στο CHCL₃ σε σύγκριση με το CHF₃