Ποιο από τα παρακάτω είναι ένα οξύ Brønsted-Lowry αλλά όχι ένα Arrhenius Acid;
Κατανόηση των ορισμών
* Arrhenius Acid: Ένα οξύ Arrhenius είναι μια ουσία που παράγει ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύεται σε νερό.
* Brønsted-Lowry Acid: Ένα όξινο όξιου Brønsted-Lowry είναι μια ουσία που δωρίζει ένα πρωτόνιο (Η+) σε μια χημική αντίδραση.
Βασική διαφορά
Η βασική διαφορά είναι ότι ο ορισμός του Arrhenius είναι ειδικός για τις υδατικές λύσεις, ενώ ο ορισμός Brønsted-Lowry είναι γενικότερος και ισχύει για οποιαδήποτε αντίδραση που περιλαμβάνει μεταφορά πρωτονίων.
Παράδειγμα
Ένα κοινό παράδειγμα είναι το ιόν αμμωνίου (NH4+) .
* Brønsted-Lowry: Το NH4+ μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο (Η+) για να γίνει NH3, καθιστώντας το ένα Brønsted-Lowry οξύ.
* arrhenius: Το NH4+ δεν παράγει ιόντα Η+ όταν διαλύεται σε νερό, επομένως δεν είναι ένα οξύ arrhenius.
Για να βρείτε την απάντηση στην ερώτησή σας, πρέπει να προσδιορίσετε μια ουσία που μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο (Η+), αλλά δεν παράγει ιόντα Η+ στο νερό.
Παρέχετε τις επιλογές από την ερώτησή σας, ώστε να μπορώ να σας βοηθήσω να καθορίσετε τη σωστή απάντηση.
