Ποια χημική εξίσωση αντιπροσωπεύει την αντίδραση ενός Arrhenius acid και βάσης;

Η χημική εξίσωση που αντιπροσωπεύει την αντίδραση ενός οξέος Arrhenius και βάσης είναι:

h⁺ (aq) + oh (aq) → h₂o (l)

Εδώ είναι μια κατανομή:

* h⁺ (aq) αντιπροσωπεύει το ιόν υδρογόνου, το οποίο είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός οξέος Arrhenius.

* oh⁻ (aq) αντιπροσωπεύει το ιόν υδροξειδίου, το οποίο είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό μιας βάσης Arrhenius.

* h₂o (l) αντιπροσωπεύει το νερό, το προϊόν της αντίδρασης εξουδετέρωσης.

Παράδειγμα:

Η αντίδραση του υδροχλωρικού οξέος (HCl), ενός οξέος Arrhenius, με υδροξείδιο του νατρίου (NaOH), μια βάση Arrhenius, μπορεί να αναπαρασταθεί ως:

hcl (aq) + naOH (aq) → naCl (aq) + h₂o (l)

Αυτή η εξίσωση καταρρέει στις ακόλουθες ιονικές μορφές:

h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + na⁺ (aq) + oh (aq) → na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + h₂o (l)

Παρατηρήστε ότι τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου (Na⁺ και CL⁻) είναι ιόντα θεατών, που σημαίνει ότι δεν συμμετέχουν στην πραγματική αντίδραση. Η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι:

h⁺ (aq) + oh (aq) → h₂o (l)

Αυτή η αντίδραση είναι γνωστή ως εξουδετέρωση επειδή το οξύ και η βάση αντιδρούν για να σχηματίσουν νερό, το οποίο είναι ουδέτερο όσον αφορά το pH.