Ποιο είναι το pH και το POH μιας λύσης Hon3 0.0067M;
Κατανόηση του Hon3 (υδραζοϊκό οξύ)
Το HON3 είναι υδραζοϊκό οξύ, ένα αδύναμο οξύ. Αυτό σημαίνει ότι μόνο εν μέρει ιονίζει στο νερό. Θα χρειαστεί να χρησιμοποιήσουμε την τιμή Ka για να υπολογίσουμε το pH.
1. Βρείτε την τιμή KA
Η τιμή ΚΑ για το υδραζοϊκό οξύ (HON3) είναι περίπου 1,9 x 10^-5.
2. Ρυθμίστε ένα τραπέζι πάγου
Θα χρησιμοποιήσουμε έναν πίνακα ICE (αρχική, αλλαγή, ισορροπία) για να παρακολουθήσετε τις συγκεντρώσεις των ειδών που εμπλέκονται στον ιονισμό του HON3:
| | Hon3 | H+ | N3- |
----- | -------- | ---------- | ----------
| I | 0.0067 | 0 | 0 |
| C | -x | +x | +x |
| Ε | 0.0067-x | x | x |
3. Γράψτε την έκφραση KA
Ka =[h+] [n3-] / [Hon3]
4. Αντικαταστήστε και επιλύστε το x (που αντιπροσωπεύει [h+])
1,9 x 10^-5 =(x) (x) / (0,0067 - x)
Δεδομένου ότι το ΚΑ είναι μικρό, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το Χ είναι πολύ μικρότερο από 0,0067, απλοποιώντας την εξίσωση:
1,9 x 10^-5 =x^2 / 0,0067
x^2 =1.273 x 10^-7
x =3,57 x 10^-4 (αυτό είναι το [Η+])
5. Υπολογίστε το pH
ph =-log [h+] =-log (3,57 x 10^-4) ≈ 3,45
6. Υπολογίστε το POH
ph + poh =14
Poh =14 - ph =14 - 3,45 ≈ 10,55
Επομένως, το pH μιας λύσης 0,0067 m Hon3 είναι περίπου 3,45 και το POH είναι περίπου 10,55.
