Πώς υπολογίζετε την ιοντική χρέωση;
Κατανόηση του ιοντικού φορτίου
* Άτομα είναι τα βασικά δομικά στοιχεία της ύλης και έχουν ουδέτερο φορτίο (ίσος αριθμός πρωτονίων και ηλεκτρονίων).
* ιόντα είναι άτομα που έχουν κερδίσει ή έχουν χαμένα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο.
* κατιόντα είναι θετικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται από την απώλεια ηλεκτρονίων.
* Anions είναι αρνητικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται από την απόκτηση ηλεκτρονίων.
Υπολογισμός ιοντικής φόρτισης
1. Προσδιορίστε το στοιχείο: Προσδιορίστε το στοιχείο με το οποίο εργάζεστε (π.χ. νάτριο, χλώριο).
2. Βρείτε τον ατομικό αριθμό του: Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Μπορείτε να βρείτε αυτό στον περιοδικό πίνακα.
3. Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον αριθμό της ομάδας του περιοδικού πίνακα (στήλη) για να βοηθήσετε:
* Οι ομάδες 1, 2 και 13-18 (εκτός από το ήλιο) έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρόνων σθένους με τον αριθμό της ομάδας τους.
* Τα μεταβατικά μέταλλα (ομάδες 3-12) είναι πιο πολύπλοκες και απαιτούν βαθύτερη κατανόηση των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων.
4. Προβλέψτε το ιοντικό φορτίο:
* μέταλλα (αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα) τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν κατιόντα. Θα σχηματίσουν συνήθως ένα ιοντικό φορτίο ίσο με τον αριθμό της ομάδας τους (π.χ. νατρίου (NA) στην ομάδα 1 χάνει 1 ηλεκτρόνιο για να γίνει Na⁺).
* Μη μέταλλα (δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα) τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ανιόντα. Θα σχηματίσουν συνήθως ένα ιοντικό φορτίο ίσο με 8 μείον τον αριθμό της ομάδας τους (π.χ. χλωρίνη (CL) στην ομάδα 17 κερδίζει 1 ηλεκτρόνιο για να γίνει CL⁻).
5. Γράψτε το ιοντικό φορτίο: Αντιπροσωπεύστε τη χρέωση χρησιμοποιώντας ένα SuperScript, τοποθετώντας ένα σύμβολο συν (+) για τα κατιόντα και ένα σημάδι μείον (-) για ανιόντες.
Παράδειγμα
Ας υπολογίσουμε το ιοντικό φορτίο του μαγνησίου (MG):
1. Στοιχείο: Μαγνήσιο (mg)
2. Ατομικός αριθμός: 12
3. ηλεκτρόνια σθένους: Το μαγνήσιο βρίσκεται στην ομάδα 2, οπότε έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους.
4. Ιονική χρέωση: Το μαγνήσιο θα χάσει τα 2 ηλεκτρόνια σθένους για να γίνει κατιόν με φορτίο +2.
5. Ιονική χρέωση: Mg²⁺
Σημαντικές σημειώσεις
* Η πρόβλεψη του ιοντικού φορτίου είναι ένας γενικός κανόνας και υπάρχουν εξαιρέσεις. Ορισμένα στοιχεία μπορούν να σχηματίσουν πολλαπλά ιόντα με διαφορετικές χρεώσεις.
* Τα μεταβατικά μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν πολλαπλά ιόντα Μπορεί να χρειαστεί να ανατρέξετε σε έναν πίνακα ή ένα πλαίσιο για να γνωρίζετε το συγκεκριμένο φορτίο για ένα ιόν μεταβατικών μετάλλων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε με ένα άλλο παράδειγμα!
