Διαλύστε 2 γραμμομονείς NaOH σε 6 κιλά νερό;
Κατανόηση της διαδικασίας
* Το NaOH είναι μια ισχυρή βάση: Αυτό σημαίνει ότι αντιδρά έντονα με νερό, απελευθερώνοντας θερμότητα και δημιουργώντας πολλή θερμότητα.
* Η ασφάλεια είναι πρωταρχική: Πάντα να φοράτε κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας (γάντια, γυαλιά, εργαστηριακό παλτό) όταν χειρίζεστε το NaOH.
* Αργή και ελεγχόμενη προσθήκη: Η προσθήκη NaOH στο νερό πολύ γρήγορα μπορεί να προκαλέσει μια βίαιη αντίδραση, ενδεχομένως εκτοξεύοντας το διάλυμα.
Υπολογισμοί και διαδικασία
1. Υπολογίστε τη μάζα του NaOH:
* Μοριακή μάζα NaOH =40 g/mol
* Μάζα 2 γραμμομορίων NaOH =2 moles * 40 g/mol =80 g
2. Προετοιμάστε το νερό:
* Μετρήστε 6 kg (6000 g) νερού.
3. Διάλυση:
* Αργή προσθήκη: Προσθέστε τα 80 g NaOH αργά στα 6 κιλά νερού, ανακατεύοντας συνεχώς για να εξασφαλίσετε ότι το ΝαΟΗ διαλύεται ομοιόμορφα.
* απελευθέρωση θερμότητας: Το διάλυμα θα θερμαίνεται σημαντικά καθώς το NaOH διαλύεται. Αφήστε το να κρυώσει πριν προχωρήσετε.
4. Συγκέντρωση (προαιρετική):
* Εάν πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωση της λύσης, μπορείτε να την υπολογίσετε ως εξής:
* Μοριακή (m): ΜΟΝΑΔΑ διαλυμένης ουσίας / όγκου διαλύματος (σε λίτρα)
* Θα πρέπει να γνωρίζετε τον τελικό όγκο της λύσης μετά τη διάλυση του ΝαΟΗ. Δεδομένου ότι η λύση πιθανότατα θα αλλάξει τον όγκο ελαφρώς λόγω της διάλυσης, θα πρέπει να το μετρήσετε προσεκτικά.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Εξοθερμική αντίδραση: Η διάλυση του ΝαΟΗ είναι εξαιρετικά εξωθερμική. Χρησιμοποιήστε ένα αρκετά μεγάλο δοχείο για να αποφύγετε την εκτόξευση.
* σωστή διάθεση: Οι λύσεις NaOH είναι επικίνδυνες. Αποσυνδέστε τους σύμφωνα με τα πρωτόκολλα ασφαλείας του εργαστηρίου σας.
Ενημερώστε με αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
