Πώς εξισορροπείτε μια χημική εξίσωση;
Κατανόηση της εξισορρόπησης
* Διατήρηση της μάζας: Η θεμελιώδης αρχή πίσω από την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων είναι ο νόμος της διατήρησης της μάζας. Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση.
* άτομα: Ο αριθμός κάθε τύπου ατόμου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (τα υλικά εκκίνησης) πρέπει να ισούται με τον αριθμό του ίδιου τύπου ατόμου στην πλευρά του προϊόντος (οι ουσίες που σχηματίζονται).
Βήματα για την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων
1. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:
* Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα.
* Γράψτε τους χημικούς τύπους για κάθε ουσία.
* Διαχωρίστε τα αντιδραστήρια από τα προϊόντα με βέλος (→)
2.
* Προσδιορίστε τον αριθμό κάθε τύπου ατόμου τόσο στο αντιδραστήριο όσο και στις πλευρές του προϊόντος.
* Χρησιμοποιήστε τους δείκτες (μικρούς αριθμούς κάτω από το σύμβολο του στοιχείου) για να υποδείξετε πόσα άτομα κάθε στοιχείου υπάρχουν σε ένα μόριο.
* ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ: Εάν ένα στοιχείο εμφανιστεί πολλές φορές σε έναν τύπο, πολλαπλασιάστε τον δείκτη του με τον συντελεστή (ο αριθμός μπροστά από τον τύπο).
3. Ρυθμίστε τους συντελεστές:
* Ξεκινήστε βρίσκοντας το πιο σύνθετο μόριο στην εξίσωση.
* Αλλάξτε τους συντελεστές μπροστά από τους τύπους για να ρυθμίσετε τον αριθμό των ατόμων.
* συντελεστές: Πολλαπλασιάστε ολόκληρο τον τύπο με τον συντελεστή.
* Ποτέ: Αλλάξτε τους δείκτες μέσα σε έναν τύπο. Αυτό αλλάζει την ίδια τη χημική ένωση!
4. Συνεχίστε την εξισορρόπηση:
* Εξισορρόπηση συστηματικά κάθε στοιχείο ένα προς ένα.
* Παρακολουθήστε τις αλλαγές που κάνετε.
* Μερικές φορές, ίσως χρειαστεί να προσαρμόσετε τους συντελεστές περισσότερο από μία φορά για ένα στοιχείο.
5. Τελικός έλεγχος:
* Μετά την εξισορρόπηση, ελέγξτε διπλό τον αριθμό κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
* Θα πρέπει να είναι ίσοι!
Συμβουλές για εξισορρόπηση:
* Ξεκινήστε απλή: Συχνά, μπορείτε να ξεκινήσετε με την εξισορρόπηση των στοιχείων που εμφανίζονται μόνο μία φορά σε κάθε πλευρά.
* κλάσματα: Μερικές φορές ίσως χρειαστεί να χρησιμοποιήσετε τα κλάσματα ως συντελεστές. Αργότερα, μπορείτε να πολλαπλασιάσετε ολόκληρη την εξίσωση από έναν κοινό παρονομαστή για να αποκτήσετε συντελεστές ολόκληρου του αριθμού.
* Δοκιμή και σφάλμα: Οι εξισώσεις εξισορρόπησης μπορεί μερικές φορές να είναι ένα κομμάτι δοκιμής και σφάλματος. Μην φοβάστε να πειραματιστείτε μέχρι να λάβετε τους σωστούς αριθμούς.
Παράδειγμα
Ας εξισορροπήσουμε την αντίδραση του μεθανίου (CH₄) καύσης σε οξυγόνο (O₂) για την παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα (Co₂) και του νερού (H₂O):
1. Μη ισορροπημένη εξίσωση:
Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o
2.
* Αντιδραστήρια:1 c, 4 ώρες, 2 o
* Προϊόντα:1 C, 2 h, 3 o
3. Ρυθμίστε τους συντελεστές:
* Ας εξισορροπήσουμε πρώτα τα άτομα Η. Βάλτε ένα 2 μπροστά από το h₂o:
Ch₄ + o₂ → co₂ + 2 h₂o
* Τώρα εξισορροπήστε τα άτομα Ο. Βάλτε ένα 2 μπροστά από O₂:
Ch₄ + 2 o₂ → co₂ + 2 h₂o
4. Τελικός έλεγχος:
* Αντιδραστήρια:1 c, 4 ώρες, 4 o
* Προϊόντα:1 c, 4 ώρες, 4 o
* Ισορροπημένη!
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δοκιμάσετε να εξισορροπήσετε μια άλλη χημική εξίσωση!
