Ποια στοιχεία πιθανότατα θα σχηματίσουν μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Polar έναντι μη πολικής: Όταν δύο άτομα έχουν πολύ διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές, το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο από την άλλη. Αυτό ονομάζεται πολικός ομοιοπολικός δεσμός.
* Παρόμοιες ηλεκτροεγκεφαλίες: Όταν δύο άτομα έχουν παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται εξίσου και από τα δύο άτομα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα την ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων και ενός μη πολικού ομοιοπολικού δεσμού.
Παραδείγματα στοιχείων που συνήθως σχηματίζουν μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς:
* ομοπυρηνικά διατομικά μόρια: Αυτά είναι μόρια που αποτελούνται από δύο άτομα του ίδιου στοιχείου (π.χ., Η2, Ο2, Ν2, CL2). Δεδομένου ότι έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, ο δεσμός είναι μη πολικός.
* Στοιχεία εντός της ίδιας ομάδας του περιοδικού πίνακα: Τα στοιχεία εντός της ίδιας ομάδας έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα. Για παράδειγμα, ο άνθρακας (C) και το πυρίτιο (SI) μπορούν να σχηματίσουν μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
Σημαντική σημείωση: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων που ορίζει έναν "πολικό" έναντι "μη πολικού" δεσμού δεν είναι πάντα σαφής. Μερικοί χημικοί χρησιμοποιούν διαφορά 0,5 ή μεγαλύτερη ως κατευθυντήρια γραμμή για πολικούς δεσμούς, ενώ άλλοι χρησιμοποιούν 1,7.
