Πώς δεσμοί χλωριούχου ψευδαργύρου;
* ψευδάργυρος (zn) είναι ένα μέταλλο και τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται κατιόντα. Ο ψευδάργυρος χάνει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, καθιστώντας το zn²⁺ cation .
* χλώριο (cl) είναι μη μέταλλο και τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται ανιόντα. Κάθε άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, καθιστώντας ένα cl⁻ anion .
Ο ιονικός δεσμός σχηματίζεται όταν η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου κατιόντος Zn² ⁺ και των αρνητικά φορτισμένων ανιόντων CL τους κρατά μαζί. Δεδομένου ότι ο ψευδάργυρος χάνει δύο ηλεκτρόνια, χρειάζεται δύο άτομα χλωρίου για να εξισορροπήσει το φορτίο, με αποτέλεσμα τον τύπο ZnCl₂.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα.
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων είναι αυτό που συγκρατεί την ένωση.
Πέρα από τη βασική εξήγηση:
* Ενώ το ZnCl₂ είναι κυρίως ιοντικό, υπάρχει ένας μικρός βαθμός ομοιοπολικού χαρακτήρα λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας του χλωρίου. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει κάποια κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων ψευδαργύρου και χλωρίου, οδηγώντας σε έναν ελαφρώς πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* Σε σταθερή μορφή, το ZnCl₂ υπάρχει ως δίκτυο διασυνδεδεμένων ιόντων, όχι ως μεμονωμένα μόρια. Ωστόσο, όταν διαλύεται σε νερό, διαχωρίζεται σε ιόντα Zn² ⁺ και CL⁻.
Ας ελπίσουμε ότι αυτή η εξήγηση βοηθά!
