Πώς διαφέρουν οι ιοντικοί δεσμοί από έναν ομοιοπολικό δεσμό;
Ιονικά ομόλογα:
* σχηματισμός: Εμφανίζεται όταν ένα άτομο μετάλλου (το οποίο τείνει να χάσει ηλεκτρόνια) μεταφέρει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα μη μεταλλικό άτομο (το οποίο τείνει να κερδίζει ηλεκτρόνια).
* Φύση της σύνδεσης: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων. Το μεταλλικό άτομο γίνεται θετικά φορτισμένο κατιόν και το μη μέταλλο άτομο γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (μεγαλύτερη από 1,7) μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.
* Ιδιότητες των ενώσεων:
* Δημιουργήστε κρυσταλλικά στερεά με υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο (λόγω της παρουσίας ελεύθερων ιόντων).
* Συχνά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.
* Παραδείγματα: NaCl (αλάτι τραπεζιού), MgO (οξείδιο μαγνησίου), CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο)
ομοιοπολικοί δεσμοί:
* σχηματισμός: Εμφανίζεται όταν δύο ή περισσότερα μη μέταλλα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Φύση της σύνδεσης: Κοινή χρήση ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (μικρότερη από 1,7) μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.
* Ιδιότητες των ενώσεων:
* Μπορεί να υπάρχουν ως στερεά, υγρά ή αέρια.
* Γενικά έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις.
* Συχνά αδιάλυτα στο νερό, αλλά μπορεί να είναι διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες.
* Μπορεί να είναι πολική ή μη πολική ανάλογα με τη διανομή κοινών ηλεκτρονίων.
* Παραδείγματα: H2O (νερό), CO2 (διοξείδιο του άνθρακα), CH4 (μεθάνιο)
Εδώ είναι μια απλή αναλογία:
* Ιονικός δεσμός: Φανταστείτε δύο μαγνήτες, έναν με βόρειο πόλο και το άλλο με νότιο πόλο. Προσελκύουν έντονα ο ένας τον άλλον.
* ομοιοπολικός δεσμός: Φανταστείτε δύο άτομα που μοιράζονται ένα κομμάτι κέικ. Και οι δύο παίρνουν για να απολαύσουν ένα μέρος του.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πιθανό είναι να σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό.
* πολικότητα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι πολικοί (άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων) ή μη πολικών (ίση κοινή χρήση).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!
