Γιατί υπάρχει ένα πλεονέκτημα 2 σε άνθρακα οξείδωσης;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο άνθρακας είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικός από το οξυγόνο. Αυτό σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινά ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικό δεσμό.
* δεσμός: Στο CO, το άτομο άνθρακα σχηματίζει έναν τριπλό δεσμό με οξυγόνο. Ενώ τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, το άτομο οξυγόνου τραβά τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, καθιστώντας το ελαφρώς πιο αρνητικό.
* Αριθμός οξείδωσης: Για να εκχωρήσουμε αριθμούς οξείδωσης, υποθέτουμε ότι τα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό μεταφέρονται πλήρως στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Εδώ λειτουργεί:
* κατάσταση οξυγόνου: Το οξυγόνο έχει συνήθως μια κατάσταση οξείδωσης -2 στις περισσότερες ενώσεις (εκτός από υπεροξείδια).
* κατάσταση οξείδωσης του άνθρακα: Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου σε CO, το συνολικό αρνητικό φορτίο είναι -4. Για να εξισορροπήσει αυτό, το άτομο άνθρακα πρέπει να έχει κατάσταση οξείδωσης +4.
* Συνολική χρέωση: Το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης σε ένα μόριο πρέπει να ισούται με το συνολικό φορτίο (το οποίο είναι μηδέν για CO).
Επομένως, η κατάσταση οξείδωσης του άνθρακα στο CO είναι +2, όχι λόγω προσθήκης, αλλά επειδή είναι ο αριθμός που ισορροπεί το φορτίο με κατάσταση οξυγόνου.
Σημαντική σημείωση: Οι καταστάσεις οξείδωσης είναι απλώς ένας τρόπος για να παρακολουθείτε την κατανομή ηλεκτρονίων σε μόρια. Δεν είναι πραγματικές χρεώσεις.
