Είναι ο άνθρακας πιο αντιδραστικός από το χλώριο;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (3,16) από τον άνθρακα (2,55). Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας πιο πιθανό να κερδίσει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει αρνητικά ιόντα.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων από τον άνθρακα, υποδεικνύοντας ότι απελευθερώνει περισσότερη ενέργεια όταν κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό συμβάλλει επίσης στην υψηλότερη αντιδραστικότητα του.
* καταστάσεις οξείδωσης: Το χλώριο μπορεί να υπάρχει σε ένα ευρύτερο φάσμα καταστάσεων οξείδωσης από τον άνθρακα, πράγμα που σημαίνει ότι μπορεί να συμμετάσχει σε πιο διαφορετικές χημικές αντιδράσεις.
* Αντιδραστικότητα με μέταλλα: Το χλώριο αντιδρά εύκολα με μέταλλα για να σχηματίσουν άλατα, ενώ ο άνθρακας γενικά απαιτεί υψηλότερες θερμοκρασίες ή ειδικές συνθήκες για να αντιδράσει με μέταλλα.
Παραδείγματα αντιδραστικότητας:
* χλώριο: Το αέριο χλωρίου αντιδρά εκρηκτικά με το υδρογόνο, ενώ ο άνθρακας απαιτεί συγκεκριμένες συνθήκες για να αντιδράσει με υδρογόνο για να σχηματίσει μεθάνιο.
* καύση: Το χλώριο δεν καίγεται εύκολα όπως ο άνθρακας στο οξυγόνο.
Ενώ ο άνθρακας είναι ένα ευπροσάρμοστο στοιχείο και σχηματίζει τη σπονδυλική στήλη της οργανικής χημείας, η αντιδραστικότητα του είναι γενικά χαμηλότερη από το χλώριο λόγω της χαμηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας και της συγγένειας ηλεκτρονίων.
