Τι είναι τα στοιχεία μπλοκ F;

Εισαγωγή

Ένα μπλοκ είναι ένα σύνολο στοιχείων που ενώνονται με τα ατομικά τροχιακά μέσα στα οποία βρίσκονται τα ηλεκτρόνια σθένους τους. Τα μπλοκ στον περιοδικό πίνακα χωρίζονται κυρίως σε τέσσερα διαφορετικά μπλοκ:το μπλοκ s, το μπλοκ p, το μπλοκ d και το f. Τα στοιχεία p-block βρίσκονται στη δεξιά πλευρά του πίνακα και περιέχουν στοιχεία από την ομάδα 13-18, το d-block βρίσκεται στη μέση του πίνακα και περιλαμβάνει στοιχεία από την ομάδα 3-12, τα στοιχεία s-block βρίσκονται στο αριστερά του πίνακα και περιέχει στοιχεία από την ομάδα 1-2.

Τα στοιχεία μπλοκ f στον περιοδικό πίνακα εμφανίζονται πράσινα στον περιοδικό πίνακα και περιέχουν στοιχεία με το 57-71 να ονομάζεται λανθανίδες, τα στοιχεία 89-103 ονομάζονται ακτινίδες. Μπορούν να φανούν σε δύο διαφορετικές χημικές σειρές, όπως λανθανίδες κάτω από το μπλοκ 4f και ακτινίδες κάτω από το μπλοκ 5f, γεμίζοντας ηλεκτρόνια στο τροχιακό και βαθύ 4f 5f με αύξηση του ατομικού αριθμού και πώς η ηλεκτρονική διαμόρφωση του f- στοιχεία μπλοκ έγινε. Τα στοιχεία 5f των ακτινιδών αποτελούν τη δεύτερη σειρά εσωτερικών μετάλλων μετάπτωσης και οι λανθανίδες αποτελούν την πρώτη σειρά εσωτερικής μετάπτωσης στη χημεία.

Ταξινόμηση στοιχείων μπλοκ F:

Τα στοιχεία του μπλοκ F χωρίζονται περαιτέρω σε:

• Λανθανίδες: Οι λανθανίδες, που ονομάζονται επίσης λανθανίδες, τείνουν να είναι 15 διαδοχικά χημικά στοιχεία στην τραπεζαρία. Αυτό είναι αναμφίβολα περιοδικό λανθάνιο έως λουτέτιο (ατομικοί αριθμοί 57-71),  που αποτελούν μέταλλα σπάνιων γαιών. Τα συγκεκριμένα άτομα τους έχουν συγκρίσιμα σχέδια και παρόμοια φυσική και συμπεριφορά που είναι μια ουσία τα πιο συχνά σθένη τείνουν να είναι 3.
• Ακτινίδες: Τα ακτινοειδή ή ακτινίδες είναι 15 διαδοχικά χημικά στοιχεία μέσα στον περιοδικό πίνακα. αυτό το συγκεκριμένο είναι το ακτίνιο, το πιο οπωσδήποτε περιοδικό λαυρένιο (ατομικοί αριθμοί 89-103). Ως μικτή ομάδα, είναι αρκετά μεγάλα για τη ραδιενέργεια τους. Αν και πολλά άτομα στην ομάδα, συμπεριλαμβανομένου του ουρανίου (πιο οικείο), συνήθως λαμβάνουν μέρος, η πλειοψηφία είναι τεχνητά. Τόσο το ουράνιο όσο και το πλουτώνιο έχουν χρησιμοποιηθεί σε ατομικά εργαλεία όσον αφορά την πτητική τους ισχύ. Ως εκ τούτου, χρησιμοποιούνται σε ατομικά λουλούδια όταν πρόκειται για την παραγωγή ηλεκτρικής ενέργειας.

 Ιδιότητες στοιχείων μπλοκ F

• Η ρυθμιζόμενη οξείδωση λέει ότι παρατηρούνται σε στοιχεία F-Block με όλη την τάση σχηματισμού ουσιών να είναι πολύπλοκες.
• Τα ζωντανά εικονίδια τείνουν να δημιουργούνται από αυτά τα στοιχεία. Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν το δεύτερο στρώμα, το οποίο είναι η τελευταία μετάβαση. Αυτό είναι αναμφίβολα εσωτερικό.
• Τα στοιχεία της παράστασης είναι σίγουρα ραδιενεργά ακτινίδη, ενώ ο καιρός από τα ατομικά σχήματα 92 έως 103 είναι ραδιενεργός εκτός από τεχνητός.

Ιδιότητες της σειράς Lanthanide

Ιδιότητες από την ομάδα λανθανιδών Στοιχεία με αρχικούς ατομικούς αριθμούς 57 έως 71 περιλαμβάνονται στη σειρά λανθανιδών. Αυτές οι ανταλλαγές δεν είναι ραδιενεργές και ο μόνος πραγματικός αποκλεισμός είναι το Promethium. Το παρελθόν ηλεκτρόνιο μπαίνει στο τροχιακό 4f εντός των συνιστωσών αυτών των παραστάσεων.

• Ατομική ακτίνα- Μαζί με τη σειρά λανθανιδών, υπάρχει μια μείωση στην απόσταση που είναι ατομική. Αυτό είναι αποτέλεσμα συστολής. Αυτό είναι σίγουρα λανθανοειδές. Όποτε το τροχιακό 4f δεν είναι σωστά θωρακισμένο, το εξώτατο ηλεκτρόνιο προσβάλλεται με το θετικό πυρηνικό φορτίο, το οποίο προκαλεί συστολή των λανθανοειδών και τελικά είναι υπεύθυνο για τη μειούμενη απόσταση. Αυτό είναι σίγουρα ατομικό.

• Κατάσταση οξείδωσης- Η κατάσταση οξείδωσης του λανθανοειδούς διαφέρει. Γενικά, η κατάσταση οξείδωσης είναι +3, αλλά μπορεί να είναι +4 και +2 λόγω του κενού, γεμάτου ή μερικώς γεμισμένου f τροχιακού.

• Ηλεκτρονική διαμόρφωση- Η γενική ηλεκτρονική διαμόρφωση των λανθανοειδών είναι 4fn 6s2 στη βασική κατάσταση - από δημήτριο έως λουτέτιο (z=53 έως 71 αντίστοιχα)
• Μεταλλική κατάσταση- Τα στοιχεία λανθανίδης είναι συνήθως μέταλλα. Χρησιμοποιώντας την αύξηση του ατομικού αριθμού, υπάρχει αύξηση της σκληρότητας του μετάλλου. Είναι μεγάλοι αγωγοί της θερμοκρασίας και του ηλεκτρισμού.

Ιδιότητες των ακτινιδών

• Όλα τα στοιχεία της σειράς είναι σίγουρα σημαντικά λόγω του τεράστιου μεγέθους τους. Τα τρέχοντα στοιχεία αυτής της σειράς έχουν ατομικό μέγεθος από 227g/mol-262g/mol. Επομένως, είναι δυνατόν να έχουμε μια ιδέα που είναι σίγουρα προφανής για το πόσο βαρύτερα είναι συνήθως αυτά τα στοιχεία.
• Οι πιο κρίσιμες ιδιότητες των ακτινιδών είναι ότι τείνουν να είναι ραδιενεργές συνολικά. Η βροχή και το φως του ήλιου σε αυτή την παράσταση είναι συνήθως πραγματικά ραδιενεργά.
• Τα μέτρια μόρια τείνουν να είναι σωματίδια Άλφα, σωματίδια ρύπων όπως και τα σωματίδια γάμμα, αυτό είναι ραδιενεργό.
• Τα στοιχεία των Ακτινιδών χρησιμοποιούνται ως ατομικοί αντιδραστήρες και ατομικά όπλα. Θα βρείτε διαφορετικές χρήσεις για το Ουράνιο και το Θόριο. Ορισμένα από τα στοιχεία όποτε εξετάζετε τη σειρά ακτινιδών θα χρησιμοποιηθούν επίσης ως ανιχνευτές καπνού. Οι ακτινίδες τείνουν να είναι τυπικά μέταλλα και έχουν ιδιότητες στοιχείων μπλοκ D και μπλοκ F.

Υπάρχει μια γενική διαμόρφωση των Actinides που αναφέρεται ως

Διαφορά μεταξύ ακτινιδών και λανθανιδών

Η διαφορά είναι σίγουρα η κύρια λανθανίδες και οι ακτινίδες είναι οι λανθανίδες είναι τα χημικά στοιχεία ενός μπλοκ αυτού του περιοδικού τραπεζιού που κάνουν κουκκίδες που αναπτύσσουν γρήγορα κτίρια. Αντίθετα, οι ακτινίδες είναι εκείνα τα χημικά στοιχεία που μπλοκάρουν την περιοδική τραπεζαρία, η οποία μπορεί να δημιουργήσει τα σύμπλοκα χωρίς κόπο.

Συμπέρασμα

Τα στοιχεία μπλοκ F τείνουν να είναι στοιχεία όπου το ηλεκτρόνιο σίγουρα διαρκεί στο f τροχιακό των ατόμων τους. Αυτά τα στοιχεία μπορούν επίσης να χαρακτηριστούν ως η αλλαγή, η οποία είναι σίγουρα εσωτερική. Περιέχουν δύο σειρές, συμπεριλαμβανομένων των λανθανιδών και των ακτινιδών. Οι λανθανίδες τείνουν να λειτουργούν στη σύνθεση 4f- τροχιακών. Η ισχύς συστολής των αρνητικών ιόντων 4f είναι σχετικά χαμηλότερη από αυτή των ηλεκτρονίων 5f και οι ακτινίδες εμπλέκονται στην πλήρωση των τροχιακών 5f. Η πρόσκρουση προστασίας των ηλεκτρονίων 5f είναι πολύ λιγότερο αξιόπιστη από αυτή των ηλεκτρονίων 4f.