Ποιος είναι ο καλύτερος ορισμός του HF σχηματισμού ενθαλπίας;
1. Γενικός ορισμός:
Η ενθαλπία του σχηματισμού (HF) είναι η αλλαγή ενθαλπίας που εμφανίζεται όταν σχηματίζεται ένα μολύβι μιας ένωσης από τα συστατικά της στοιχεία στις τυποποιημένες καταστάσεις τους υπό τυποποιημένες συνθήκες . Αυτό είναι συνήθως στα 298 K (25 ° C) και 1 πίεση atm.
2. Πιο ακριβής ορισμός:
Η ενθαλπία του σχηματισμού (HF) είναι η αλλαγή στην ενθαλπία Όταν το ένα mole μιας ουσίας σχηματίζεται υπό τυποποιημένες συνθήκες από τα συστατικά της στοιχεία στις τυποποιημένες καταστάσεις τους .
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Τυπικές συνθήκες: Τυπικά 298 K (25 ° C) και 1 πίεση atm.
* Standard States: Η πιο σταθερή μορφή ενός στοιχείου σε τυπικές συνθήκες. Για παράδειγμα, η τυπική κατάσταση οξυγόνου είναι O2 (G), ο άνθρακας είναι C (γραφίτης) και το βρώμιο είναι BR2 (L).
* Αλλαγή ενθαλπίας: Αυτό μπορεί να είναι θετικό (ενδοθερμική αντίδραση, απορροφημένη θερμότητα) ή αρνητική (εξώθερμη αντίδραση, απελευθερωμένη θερμότητα).
* ένα mole: Η ποσότητα της ουσίας που περιέχει τον αριθμό των σωματιδίων του Avogadro (6.022 × 10^23).
Παράδειγμα:
Η ενθαλπία του σχηματισμού νερού (H2O (L)) είναι -285,8 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι το 285,8 kJ θερμότητας απελευθερώνεται όταν σχηματίζεται ένα μόριο νερού από τα συστατικά του στοιχεία, το υδρογόνο (H2 (g)) και το οξυγόνο (O2 (g)), υπό τυποποιημένες συνθήκες.
Η σημασία του hf:
Η ενθαλπία του σχηματισμού είναι μια θεμελιώδης θερμοδυναμική τιμή που μας βοηθά να κατανοήσουμε τη σταθερότητα των χημικών ενώσεων και να προβλέψουμε τις μεταβολές της θερμότητας που σχετίζονται με τις χημικές αντιδράσεις.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε οποιαδήποτε συγκεκριμένη πτυχή της ενθαλπίας του σχηματισμού!
